0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.三级电离是否可以忽略?若只考虑HPO42-的水解，计算出Kb2，用最简式（不考虑Ka3）计算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；标准答案

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:58:24
0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.三级电离是否可以忽略?若只考虑HPO42-的水解，计算出Kb2，用最简式（不考虑Ka3）计算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；标准答案

0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.三级电离是否可以忽略?若只考虑HPO42-的水解，计算出Kb2，用最简式（不考虑Ka3）计算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；标准答案
0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——
已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.
三级电离是否可以忽略?
若只考虑HPO42-的水解，计算出Kb2，用最简式（不考虑Ka3）计算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；标准答案为9.显然这样有偏差，那究竟应该怎么计算？

0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.三级电离是否可以忽略?若只考虑HPO42-的水解，计算出Kb2，用最简式（不考虑Ka3）计算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；标准答案
[H+]^2 Ka2*Ka3 = 6.3*10^(-8) * 4.8* 10^(-13) = 3.0*10^(-20)
[H+] = 1.74*10^(-10)
pH = 9.76

计算PH的时候，Ka2、Ka3可以忽略不计。因为Ka2比Ka1小1万倍，Ka3比Ka1小10亿倍
直接算Ka1就可以了。
公式好像是：[H+]=根号（c×Ka）

酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH 10mL浓度为0.1mol/L的NaH2PO4 和10mL浓度为0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,溶液pH为多少? 0.2mol/L的Na2HPO4稍加稀释,PH如何变化? ph=7.45的缓冲溶液80ml,所需0.1mol/l na2hpo4和kh2po4其中pka2 h3po4=7.2.求各需上述溶液多少 用0.067moL/L Na2HPO4溶液和同浓度的KH2PO4溶液配制pH值近似为6.80的缓冲溶液100毫升,问应取上述溶液各多少 0.01mol/L Na2HPO4溶液怎么配啊?急 现有1mol.L-1的H3PO3溶液100mol,需要加入多少NAOH才能分别生成NA3PO4,NA2HPO4和NAH2PO4? 向500ml浓度为1mol/L的H3PO4溶液中混入400ml浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液,A．Na3PO4和NaH2PO4 B．Na3PO4和Na2HPO4 C．Na2HPO4和NaH2PO4 D．只有Na2HPO4 用0.1mol/L的KH2PO4配制pH=7.0的缓冲溶液,需要用多少摩尔Na2HPO4? 含有Na2HPO4和Na3PO4的水溶液的氢离子浓度将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度为0.1mol/L,这时溶液的氢离子浓度为——.HPO42-视为酸？PO43-视为盐？ 实验室需要含NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为三比一的混合溶液,测得该混合溶液中每升含磷元素0.1mol配制这种混合溶液需4mol/L的H3PO4溶液多少毫升需氢氧化钠多少克 氮族元素相关计算为了配置一种营养液,需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(他们的物质的量之比为3:1)的混合液,每升混合液中含磷元素0.1mol.现用4mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配置2L的混合液,问需要H3PO4溶液 100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0.05mol/L的Na2HP...100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0.05mol/L的Na2HPO4,然后直接 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ +PO43-且溶液pH>7 对吗?错的话错在哪里? 1.配制PH为7.40的缓冲溶液100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4溶液和0.067mol//L的KH2PO4溶液各多少毫升?2.将50ml0.10mol//L的HAc溶液与25ml0.10mol/L的NaOH溶液混合后该溶液的PH?3.已知Tris.HCl在37°时的Pka为7.85,配制PH PH=7.0的0.02mol/L的Na2HPO4-NaH2PO4缓冲液如何配制?要具体点的答案, 请问如何配制0.4mol/L pH=7的磷酸盐缓冲液,用Na2HPO4和KH2PO4配制? (1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的氟化氢 哪种溶液的