浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是顺便说下 这类ph的概念...我这个地方好搞我搞不懂啦...不然就直接看答案了啦....帮我在讲讲有关的概念啦

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 15:55:58
浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是顺便说下 这类ph的概念...我这个地方好搞我搞不懂啦...不然就直接看答案了啦....帮我在讲讲有关的概念啦

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浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是
顺便说下 这类ph的概念...我这个地方好搞
我搞不懂啦...
不然就直接看答案了啦....
帮我在讲讲有关的概念啦

浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是顺便说下 这类ph的概念...我这个地方好搞我搞不懂啦...不然就直接看答案了啦....帮我在讲讲有关的概念啦
重点是NH4^+ + H2O=NH3¤H2O + H^+ ; (CO3)^2- + 2H2O=H2CO3 + OH- ；而生成的H2CO3是弱酸,要抵消同物质的量的OH-是不可能的.所以它显碱性.但是它的确是酸,虽然是弱酸,但是它的确的使它不至于成为强碱.毕竟水解反应是可逆的,它不能进行到底.别的应该没有难点了,同物质的量的分子在水中电离出相应系数倍的物质的量的离子.H+浓度越高,溶液越酸,PH越接近于0；同理,OH-离子浓度越高,溶液越碱,PH越接近于14.PH的变化范围是0~14.中性物质,如不发生水解的盐,PH都等于7.水解了,显酸性,PH7,一般小于10.另外一个难点就是关于常温下水离子积Kw=Log10C(H+)*Log10C(OH+)=14

H2SO4

NaOH ＞ Na2CO3 ＞ NH4Cl ＞ NaCl ＞ HCl ＞ H2SO4 ＞

NaOH>Na2CO3>NaCl> NH4Cl> HCl> H2SO4
碱性：PH>7
酸性：PH<7
中性：PH=7
PH随着碱性的增强而增大，随着酸性的增强而减小。

NaOH>Na2CO3>NaCl>NH4Cl>HCl>H2SO4
PH是氢离子浓度指数
PH值越大，碱性越强，PH值越小，酸性越强，PH值等于7左右为中性
H2SO4 HCl 都是强酸，但是因为浓度相同所以H2SO4比HCl重的氢离子多，所以PH值小
NH4Cl是酸式盐，虽然是盐类，但是能电离出部分氢离子，所以显酸性较弱
NaCl是正盐，一般情况下PH为7...

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NaOH>Na2CO3>NaCl>NH4Cl>HCl>H2SO4
PH是氢离子浓度指数
PH值越大，碱性越强，PH值越小，酸性越强，PH值等于7左右为中性
H2SO4 HCl 都是强酸，但是因为浓度相同所以H2SO4比HCl重的氢离子多，所以PH值小
NH4Cl是酸式盐，虽然是盐类，但是能电离出部分氢离子，所以显酸性较弱
NaCl是正盐，一般情况下PH为7，是中性的
Na2CO3是弱碱也就是我们日常生活中俗称的纯碱、苏打，显碱性，但是较弱。
NaOH则为强碱，所以PH值最大

收起

NAOH NA2CO3 NH4CL NACL HCL H2SO4 PH的大小氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，PH越小，氢氧根离子浓度越大，PH越大

NaOH Na2CO3 NH4Cl NaCl H2SO4 HCl

H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1 (0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么 H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较 用浓度为1mol/L NaCl 溶液配置0.5L 浓度为0.1mol/L NaCl溶液,求溶液体积 由NaCl,MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na离子的浓度为0.1mol/l,Mg离子的浓度为0.25mol/l,而Cl离子0.25mol/l,则SO4离子的浓度是? 由NaCl,MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na离子的浓度为0.1mol/l,Mg离子的浓度为0.25mol/l,而Cl离子0.2mol/l,则SO4离子的浓度是? 计算题：用浓度为1mol/L NaCl溶液配置0.5L浓度为0.1mol/L NaCl溶液,计算出浓溶液的体积并写出配置过程.麻烦写详细点,这是考试,有14分. 要使0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的浓度接近0.1mol/L可不可以加入H2S,为什么? 若将红细胞放在渗透浓度为.02mol/L的NaCl溶液中,红细胞将0.2mol/L 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl离子的量浓度? 200ml NACL溶液正好与250ml 2mol/L AgNO3 溶液反应,则NACL溶液的物质的量浓度为（）A 2mol/L B 1.25mol/L C 1mol/L D 2.5mol/L 在0.1L浓度为0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加0.001mol/L的NaCl溶液,刚好产生沉淀时,所用的NaCl溶液体积为多 急求,高一化学题目(关于离子的)由NaCL.MgCL2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,NA+(钠离子)浓度为0.1mol/l,Mg2+(镁离子)浓度为0.25mol/l,CL1-(氯离子)浓度为0.2mol/l则SO42-(硫酸根离子)浓度是A 0.2mol/l B 0.4mol/ 红细胞放入渗透浓度为0.3mol/L的Nacl溶液中 红细胞将膨胀?皱缩? 若0.1mol/l NaHS PH=2,则0.1mol/l H2S 中氢离子的浓度可能?0.11mol/l ?处添> 将2mol/L的NaCl溶液1ml稀释为10ml,稀释后NaCl溶液的浓度是什么 FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算（1）收集到的H2S的体积； （2）溶液中Fe2+、H+ 在1L溶有0.1mol／L NaCl和0.1 mol／L MgCl2的混合溶液中Cl-的物质的量浓度为?选项有0.1 0.2 0.3 0.5mol/L