用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O(0.1mol/L,20ml)至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 03:41:34
用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O(0.1mol/L,20ml)至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?

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2HCl + Na2B4O7 + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3
2 1 4
0.2mol/L×V 0.1mol/L×20ml n(H3BO3)
V=20mL n(H3BO3)=8mmol
可见终点是硼酸 C(H3BO3)=8mmol/40mL=0.2mol/L
查表:Ka(H3BO3)=7.3×10^(-10) (来自张祖德无机化学)
H3BO3+H2OH+ + B(OH)4- (即硼酸是一元酸)
由于Ka·C>20Kw 且C/Ka>500
因此可用最简公式来计算
[H+]=(Ka·C)^(1/2)={[7.3×10^(-10) ]·0.2}^(1/2)=1.2^(-5)
pH=-lg1.2^(-5)=4.91

用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O(0.1mol/L,20ml)至计量点时的 pH 值是多少?如何计算? 实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液,若要使HCL溶液消耗体积在25ML左右, 0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法? help!滴定习题称取铵盐试样2.150g,加入过量NaOH溶液,加热蒸馏,蒸馏出的NH3用50.05mLc(HCl)=0.1000mol L^-1的HCl标准溶液吸收,过量的HCl标准溶液用c(NaOH)=0.1000mol L^-1NaOH标准溶液回滴,用去2.45mL,求W（NH3）.[M 怎样用标定法配制0.1mol/L HCL（详细方法步骤,也要有数据解析）《分析化学》中标准溶液配制有标定法,用此方法配制0.1MOL/L HCL,浓HCL12MOL/L 判断：用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L ）至中性时,溶液的酸未被完全中和 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少? 实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液.若要使HCL溶液消耗体积在25ML左右,则应称量NA2CO3约多少克 化学问题!盐酸（HCL）标准溶液的配制!盐酸（HCL）标准溶液的配制!已知： 1 浓度为37%的盐酸溶液3000ML. 2 盐酸分子量36.46求：用100ML容量瓶配制 0.1mol/L的标准溶液! 求详解!过程越细越好!麻烦 化验室配制0.015mol的HCL标准溶液,假设配置1L 用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少? 0.2mol/L重铬酸钾标准溶液怎么配?如题 准确吸取氢氧化钠溶液20.00ml,用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定,消耗18.35ml,求氢氧化钠溶液的浓度 c（Hcl）=0.1mol/L的盐酸标准溶液怎么配我不是专业的，可不可以麻烦您再说详细一点啊？ 滴定0.1mol/L的两性物质HA-（Pka1=3,Pka2=7）,应选择的标准溶液是HCL,NaOH,还是两者皆可? 如何用0.2mol/l高锰酸钾标准溶液配制0.02mol/l高锰酸钾,需要什么器皿? 0.1mol/L和0.2mol/L的碘标准溶液的有效期为几个月? 称取Na3PO4与Na2HPO3混合试样2.2000g,溶解后以甲基橙作指示剂,用HCL标准溶液（0.5000mol/L）滴定,用去40.00ml.相同质量的试样用酚酞作指示剂,用上诉HCL滴定至终点,用去HCL溶液12.00ml,试计算试样中Na3PO4