已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测

已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测
已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下
已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质：CH3OH CH3OCH3 H2O
每升每摩尔浓度：0.8 1.24 1.24
下列说法正确的是
A.平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C.平衡吋,反应混合物的总能量减少20kj
D 平衡时,再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
我想问的是D项,加入CH3OH,不是浓度增大,反应向右进行吗,为什么D项错误

已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下已知：CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测
同样温度下 加入加人与起始等量的CH3OH 不会增大转化率 因为这里只有温度会影响此反应的平衡