现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 12:00:35
现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc

现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc
现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc*3H2O加入到20ml1.0mol/lHcl溶液中,此混合溶液有无缓冲能力?已知Ka（HAc）=1.8*10^-5;M(NaAc*3H2O)=136.1;不考虑固体体积对溶液体积的影响.

现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc
①计算稀释后的溶液的PH.c（H+）=（Ka*c）^1/2=（1.8*10^-5*0.1）^1/2=1.34*10^-3
pH=-lg1.34*10^-3=2.87
②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.0
pH=pKa +lg c(Ac-)/c(HAc)
=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)
6.0=4.74+lg n(Ac-)/n(HAc)
lg n(Ac-)/n(HAc)=1.26
n(Ac-)/n(HAc)=18.2
n(NaAc*3H2O)=18.2*0.01L*0.2mol/L=0.0364mol
m(NaAc*3H2O)=0.0364mol*136.1g/mol=4.95g
③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,此时溶液是NaAc和HAc的混合溶液,显然是缓冲溶液
而且n(Ac-)=n(HAc)
pH=pKa +lg c(Ac-)/c(HAc)
=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)
=4.74+lg1=4.74
④若将与②等量的NaAc*3H2O加入到20ml1.0mol/lHcl溶液中,即m(NaAc*3H2O)=0.0364mol,而盐酸的物质的量为0.02mol ,得到0.0164mol NaAc和0.02molHAc的混合溶液,显然是缓冲溶液
此缓冲溶液:
pH=pKa +lg c(Ac-)/c(HAc)
=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)
=4.74+lg0.0164/0.02=4.65

10ml0.2mol/l的hac溶液和5.5ml0.2mol/l naoh溶液混合,求溶液ph值! 将100ml0.10mol•L-1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol•L-1NaAc混合后,混合溶液的pH为将100ml0.10mol·L－1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol·L－1NaAc混合后,混合溶液的pH为：（ ） α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc 在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值 计算题:在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计算在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，计算该溶液的pH值和缓冲容量。 [计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量拜托各位高手帮帮忙题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液 1.在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?已知 pKa( Hac）=4.75 着急 计算题 在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?已知 pKa( Hac）=4.75 10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么? 1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算在50ml0.10mol•L-1HAc溶液中 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH 现有10% 的碳酸钠溶液 密度是1.1g/cm31、求上述碳酸钠的物质的量浓度.2、若要配置300mL0.2mol/L的碳酸钠溶液,需用上述溶液多少毫升? 10mL0.6mol/L氢氧化钠溶液,40mL0.3mol/L醋酸50mL0.2mol/L蔗糖溶液中,各溶液所含离子,分子总数的大小顺序 在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量 医用化学计算题1.在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量. 配制250ml0.2mol/L碳酸钠溶液的步骤 20mL0.1mol/L的氨水和CmL0.2mol/L的盐酸溶液混合,溶液呈什么性?若C>10,C