1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 16:32:37
1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用

1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用
1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?
2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用勒下特列原理解释?
3.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A.不变 B.增大
C.减小 D.无法判断
选C,为什么?
电脑不知道怎么了不可以处理答案,我想选1号为答案,对不起了,

1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用
1.错.因为增加容器体积,所有物质的浓度都减少了,无论正反应速率或逆反应速率都是减少的.
2.因为这是等效平衡,平衡并没有移动,只是体积减少了,碘的浓度增大了使得颜色变深而尔.
3.先可将加入的NO2看作达到等效平衡的NO2和N2O4的混合气,再将此混合气加入容器中,此瞬间,体积分数相当于没有变化,但恒容,相当于加了压,使得整个平衡正向移动,所以NO2的体积分数变小了.即选C.(注意:体积分数不等于物质的量,此题物质的量应该是增加的,但体积分数是减少的.)

对可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)该可逆反应在10L的密闭中进行30秒后水蒸气的物质的量增加了0.45mol.请分别用o2 no h2o表示该可逆反应的反应速率还有NH3 对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)为什么说c(O2)不变则达到平衡状态? 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)(催化剂)可逆符号(加热)4NO(g)+6H2O(g),下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3):n(O2)=4:5B反应达到平衡后,对体系 对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 下列叙述正确的是A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3):n(o2)=4;5B 反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中 1对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C.达到 对可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时:4U正(O2)=5U逆(NO2)B.若单位时间内生成x摩尔NO的同时,消耗x摩尔NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡 1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时 可逆反应速率(说明理由 )17.对可逆反应4(NH3)g+5(O2)g 4(NO)g+6(H2O)g,下列叙述正确的是  A A 达到化学平衡时,4 正O2᠄ 下列可逆反应达到平衡后,升高温度可使混合气体平均分子量增大的是( D ) A. 2NO2(g) → N2O4(g)+Q B. 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g)-Q C. H2(g)+I2(g) → 2HI(g)+Q D. 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)+Q 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )A、反应的净速率是正、逆反应速率之差B、反应过程中,正逆反应速率的比值是恒定的C、氧气消耗速率与一氧化 关于平均分子量!先解释一下平均分子量及其求法可逆反应平衡时,降温可以使混合气体平均分子量减小的是()A H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+QB N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+QC 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)-QD 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(D)A.平衡常数的表达式k=c^4(NO)/c^4(NH3)·c^5(O2)B.当v正(NH3):v正(NO)=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡C.若平衡时两种反应物的 4NH3+5O2=4NO+6H2O 是不是可逆反应 可逆反应4NH3+5O2---4NO+6H2O,该可逆反应在10L的密闭容器中进行,30秒后.水蒸气物质的量增加0.45mol分别用NH3.O2.NO.H2O表示该可逆反应化学反应速率 关于平衡的,明天要考试的,1下列可逆反应达平衡状态后,升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是A H2(g )+I2( g)==2HI( g)+QB N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+QC 2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)-QD 4NH3()+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh