将25℃、100ml、0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃（溶液提及变化忽略不计）溶液的PH保持不变的是?A.H2SO4B.CH3COOHC.(NH4)2SO4D.NaOH

将25℃、100ml、0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃（溶液提及变化忽略不计）溶液的PH保持不变的是?A.H2SO4B.CH3COOHC.(NH4)2SO4D.NaOH
将25℃、100ml、0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃（溶液提及变化忽略不计）溶液的PH保持不变的是?
A.H2SO4
B.CH3COOH
C.(NH4)2SO4
D.NaOH

将25℃、100ml、0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃（溶液提及变化忽略不计）溶液的PH保持不变的是?A.H2SO4B.CH3COOHC.(NH4)2SO4D.NaOH
选择A
首先,加热到80℃改变的是水的离子积常数,就是水溶液中氢离子和氢氧根浓度的乘积的固定关系.而公式 pH=-lg[H] 是没有变化的.
所以,结论是,只要溶液中氢离子的浓度不发生改变的,那么pH就不会变
先看D：
在氢氧化钠溶液中,不管什么温度的水,电离出的氢氧根离子相对于氢氧化钠来说实在太少,因此,溶液中的氢氧根恒等于氢氧化钠电离出的氢氧根的浓度,也就是氢氧化钠的浓度c.而根据溶度积原理.氢离子c(H+) =Kw/c .由于Kw随着温度变化,所以c(H+)还是改变,故排除
A,分析同氢氧化钠,水电离的氢离子忽略不计,溶液中的氢离子浓度恒等于硫酸电离出的氢离子浓度 c(H+) = 2c(H2SO4).这个式子里只有硫酸的浓度,没有Kw,所以与水的离子积无关,不随温度变化
BC、加热时,CH3COOH电离程度及盐的水解程度增大,Kw也增大,所以pH变化.

溶液的PH保持不变的是 A .H2SO4

D

答案为A。
因为硫酸有吸水性，不会轻易将水蒸发。
醋酸本身就具有挥发性，水也会蒸发，所以B错误。
C、D项，加热都会使水蒸发，是溶液PH发生变化。

D NAOH保持不变