可逆反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(Q大于0)达到平衡后,改变下列条件,不能使正反应速率增大的是A升高温度B充入H2O(g)C增大压强D降低温度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 13:58:42
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可逆反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(Q大于0)达到平衡后,改变下列条件,不能使正反应速率增大的是A升高温度B充入H2O(g)C增大压强D降低温度
可逆反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(Q大于0)
达到平衡后,改变下列条件,不能使正反应速率增大的是
A升高温度
B充入H2O(g)
C增大压强
D降低温度
可逆反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(Q大于0)达到平衡后,改变下列条件,不能使正反应速率增大的是A升高温度B充入H2O(g)C增大压强D降低温度
A不能 因为升高温度都会增加正逆反应的速率,Q大于0,正反应为放热反应,逆反应为吸热反应,升高温度会使平衡向吸热反应方向移动,即逆反应速率大于正反应速率.
B能,增加反应物的量会促使平衡向正反应方向移动.
C不能,因为反应物和生成物都是气体,而且是等体积,压强对平衡没有影响.
D能,原因就与A相反.
所以本题有两个答案,AC.
C不能,因为是等体积反应,另外D在一定条件下也不行,T太低上述反应不能进行
ipoj风格对方不
选AC
1L的解释是正确的但看错题目了
A,C
A,升高温度,会迫使反应向消耗热量的方向,即逆反应方向进行
C.增大压强,不会影响正逆反应速率,因为方程左右两边气体量相等
该反应的正反应放热。反应前后体积不变。
选A升高温度,使反应向降低温度的方向进行,逆反应为主。
C。增大压强后,分子间的距离变小,接触变多,反应增快
B,增加H2O,反应向减少H2O的方向进行,正反应为主
D。降低温度,使反应向升高温度的方向进行,正反应为主
因此选A...
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该反应的正反应放热。反应前后体积不变。
选A升高温度,使反应向降低温度的方向进行,逆反应为主。
C。增大压强后,分子间的距离变小,接触变多,反应增快
B,增加H2O,反应向减少H2O的方向进行,正反应为主
D。降低温度,使反应向升高温度的方向进行,正反应为主
因此选A
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