18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经过充分反应后排出气体.,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.计算原混合物中氢氧化钠质量分数.

18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经过充分反应后排出气体.,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.计算原混合物中氢氧化钠质量分数.
18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经过充分反应后排出气体.,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.计算原混合物中氢氧化钠质量分数.

18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经过充分反应后排出气体.,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.计算原混合物中氢氧化钠质量分数.
根据质量差,可以知道1.8g是水的质量,（因为CO2会和NaOH反应的）,NaHCO3一定完全分解,设为x mol,那么分解的得到的CO2为0.5x mol,H2O也是 0.5x mol,CO2继续和NaOH反应,充分反应,同样生成H2O 0.5x mol,剩余固体一定有Na2CO3,可能还有剩余的NaOH,可参考化学方程和关系式,如下：
2NaHCO3 ==Na2CO3 +CO2+H2O
x 0.5x 0.5x 0.5x
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
0.5x 0.5x
因此从体系中离开的H2O共x mol ,即1.8g,∴x = 0.1 mol,所以NaHCO3 0.1 mol ,共计8.4g ,∴NaOH 为10g ,即0.25mol,完全可以完成第二步反应,还有剩余.
综上所述,原混合物中NaOH质量分数为 10g ÷ 18.4g = 54.4%