已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求：转移电子多少mol溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 11:45:20

已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求：转移电子多少mol溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少.
已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求：
转移电子多少mol
溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少.

已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求：转移电子多少mol溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少.
楼上做错了,n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-；
3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以n(H+)=0.6mol-0.08mol=0.52mol,c(H+)=0.52/0.1=5.2mol/L
n(NO3-)=0.6mol-0.02mol=0.58mol,c(NO3-)=0.58/0.1=5.8mol/L

由反应方程式可知，Cu都转化为Cu(NO3)2，而产生的气体为NO和NO2（注意由于硝酸浓度发生变化，因此产生混合气体，但具体情况不确定），而硝酸转化为硝酸盐和气体，由氮元素质量守恒，n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.0384/64＋0.0224/22.4＝0.0022mol：

可以算出n(Cu)=0.03mol，n（HNO3)=0.6mol，硝酸过量，转移电子以Cu计算，即为0.03mol*2=0.06mole-；
3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以n(H+)=0.6mol-0.08mol=0.52mol，c(H+)=0.52/0.1=5.2mol/L
n(NO3-)=0.6mol-0.02mol=0.58mol，c(NO3-)=0.58/0.1=5.8mol/L

3CU+8HNO3==3CU(NO3)2+2NO+4H2O对还是CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2+2H2O 已知反应：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的物质的量之比为（）就1道关于HNO3和Cu化学题的解法稀HNO3和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4克HNO3被还原则被氧化的Cu是多少克共消耗HNO3多少克请各位大哥大姐帮下忙!如果可以有没有解 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 样为什么硝酸浓度不同,配平也不一样? 】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用单线桥法表示 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?用已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?急求用有稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克怎么变离子方程式？1.Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O4.5Cu+12HNO3=5Cu(NO3)2+N2↑+6H2O5.2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O Cu+NO2=NO+Cu在8HNO3(稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有没有这个反应?我们讨论一下,请你写下在8HNO3(稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有几个基元反应! 已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中产生2.24LNO,求参加反应的HNO3的质量是多少克,被还原的HNO3的物质的量是多少已知3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20,19.2g铜参加反应,被还原的硝酸质量是多少如题.、在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O```````````````````在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的HNO3质量是?被还原的HNO3质量是? 制CU(NO3)2的最佳方案从绿色化学角度说当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 还可以 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O属于什么反应类型 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2X ↑+4H2O,求X的化学式化学氧化剂还原剂的判断3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化剂还原剂是什么?Cu 的化合价怎么变化? 为什么硝酸和铜是这样反应的?为什么方程式是 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,要考虑到硝酸的浓度,为什么不是Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑?这个问题和成键条件有关吗?或