一道化学方程式计算,在实验室里,大纲同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后,剩余47.4g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气.同时得到了37.8g的固

一道化学方程式计算,在实验室里,大纲同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后,剩余47.4g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气.同时得到了37.8g的固
一道化学方程式计算,
在实验室里,大纲同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后,剩余47.4g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气.同时得到了37.8g的固体,小强将其充分溶解于170.2g的水中,搅拌后过滤,得到一定量的滤液,并将过滤后所得到的固体洗涤、干燥,回收得到8g黑色固体纯净物.
问：小强所做的实验中的氧气的质量为?

一道化学方程式计算,在实验室里,大纲同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后,剩余47.4g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气.同时得到了37.8g的固
2KClO3=2KCl+3O2↑
KClO3与KCl都溶于水,
MnO2作为氧化剂,且不溶于水,所以最后的8g不溶物就是MnO2,完全反应后的37.8g中有8g是MnO2,其余的37.8-8=29.8g是KCl,根据反应式：2KClO3=2KCl+3O2↑
2KCl～3O2↑
149 96
29.8g x
解得x=19.2g

首先，二氧化锰 是不溶于水的。而氯化钾是溶于水的。因而最后的8g黑色固体是二氧化锰，催化剂在反应中质量是不变的。因而“小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气。同时得到了37.8g的固体，”中37.8g固体除去8g的二氧化锰剩下的是氯化钾。即有29.8g的氯化钾，而反应式为
2KClO3==2KCl+3O2
计算可得氧气质量为19.2g...

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首先，二氧化锰 是不溶于水的。而氯化钾是溶于水的。因而最后的8g黑色固体是二氧化锰，催化剂在反应中质量是不变的。因而“小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气。同时得到了37.8g的固体，”中37.8g固体除去8g的二氧化锰剩下的是氯化钾。即有29.8g的氯化钾，而反应式为
2KClO3==2KCl+3O2
计算可得氧气质量为19.2g

收起

二氧化锰在制氧气的反应中是催化剂，反应前后质量不会改变，小强将大纲剩余47.4g的固体继续加热制氧气后，混合物的质量减轻至37.8g，减轻的质量9.6g就是小强所做的实验中的氧气的质量。最后回收的黑色物质是二氧化锰。