几个盐的水解的问题1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解】2,溶液的酸碱性电离,水解谁占主导显谁的性质.3,Na2CO3和NaHCO3,谁的碱性更强,怎么分析?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 18:36:45
几个盐的水解的问题1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解】2,溶液的酸碱性电离,水解谁占主导显谁的性质.3,Na2CO3和NaHCO3,谁的碱性更强,怎么分析?

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几个盐的水解的问题
1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解】
2,溶液的酸碱性电离,水解谁占主导显谁的性质.
3,Na2CO3和NaHCO3,谁的碱性更强,怎么分析?

几个盐的水解的问题1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解】2,溶液的酸碱性电离,水解谁占主导显谁的性质.3,Na2CO3和NaHCO3,谁的碱性更强,怎么分析?
1.SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH- 这个式子是第一步水解.产物中HSO3-也可发生水解,就是第二步的水HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- .不过第二步的水解很微弱,可以忽略不计.
2.这个可以举例子说明,弱酸酸根离子的电离和水解,电离：HA- = H+ + A- HA- + H2O= H2A+ OH- （上述等号均为可逆）,若电离程度>水解程度,则显酸性；反之显碱性.
大部分的HA-离子水解程度要大于电离,显碱性；中学阶段HA-电离大于水解,显酸性的离子有：H2PO4-,HSO3-这两个.
3.Na2CO3的碱性更强,分析方法很多,比如：
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH- 产物HCO3-可继续水解,而HCO3-水解后产物H2CO3不可水解,且HCO3-的水解能力要弱于CO3 2-.
也可以通过这个反应：Na2CO3+H2CO3=2NaHCO3,强碱和酸中和生成弱碱.
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几个盐的水解的问题1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解】2,溶液的酸碱性电离,水解谁占主导显谁的性质.3,Na2CO3和NaHCO3,谁的碱性更强,怎么分析? 硅酸根水解的离子方程式SO3(2-)的水解 如何比较NaHSO3中c（H+）和c（so3 2-）的离子浓度大小RTNaHSO3溶液中不是还发生水解消耗H+吗 这个不用算得吗？ (NH4)2SO3的化学键类型有哪几个? 有关盐的水解的问题什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗 一个有关盐水解的问题醋酸钠溶液中加入亚硫酸钠,则醋酸根离子浓度会怎样变?该题老师解释是亚硫酸根水解产生了OH-,抑制醋酸根水解,醋酸根浓度增大.我想的是SO3 2-不仅水解产生OH-,还会产 几个化学式的读法请问这几个化学式怎么读 CaCO3 SO3 2N2 5HCl 高中化学等效平衡问题在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2molSO2,1molO2,另一个充入2molSO3,发生反应2SO3+O2=2SO3；△H=-196.6KJ/mol时,下列六种说法正确的有①二氧化硫的转化率与三氧 NaHCO3溶液中离子问题NaHCO3=Na+ + HCO3 - 水解出的碳酸氢根都发生什么反应?水解和电离都有么?如果有电离的话 HCO3- =H+ + CO3 2- 这一步产生的碳酸根会再水解么 越弱越水解的问题弱 是指组成盐的酸或碱,那给几个例子吧, 化学——二氧化硫可逆反应问题二氧化硫的可逆反应(2SO2+O2=可逆=2SO3),△H=-197kj/mol,同样条件下,向两个完全一样的密闭容器注入气体【A瓶 2mol SO2,1mol O2 放出热量Q1】【B瓶 1mol SO2,0.5mol O2,1mol SO3 关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进（抑制）水解等.基本都是概念上的问题.1：相互促进水解≠双水解 2：相互抑制水解≠双水解 3：双水解=彻底双水解 4：是不是只要是电离出来的弱酸 so3 2-+h2o2+h+=? 请分别举几个电离大于水解,水解大于电离的盐的例子 请问H+ K+ Ag+ Ba2+ Na+ SO3 2- HCO3-离子的检验, NaHSO3的离子浓度SO3 2-和H+,H2SO3和OH- 哪个多?为什么?