为什么溴不是4S2 4P3 5S2元素周期表里,溴是第35号,它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3d10 4S2 4P5,但是不是说根据洪特规则,全满或半满时最稳定吗?所以为什么不能把最后的4p5变为 4P3 5S2?

为什么溴不是4S2 4P3 5S2元素周期表里,溴是第35号,它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3d10 4S2 4P5,但是不是说根据洪特规则,全满或半满时最稳定吗?所以为什么不能把最后的4p5变为 4P3 5S2? Ni为什么不是… 4S2 4P3 3D5 不是半充满稳定么? 谁能解释以下氧的原子排布轨道式为什么不是1s2 2s2 3p3 4d1 而是1s2 2s2 2p4?按照洪特原理不应该是后一个吗? 为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? Bi 电子排布式展开写是写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p3? 某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个 Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2半充满状态不是能量比较低吗 相对于部分全充满来说 这种情况下该如何优先选择排布方法呢? 碳原子的电子排布式是什么?为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时，体系的能量较低？而且，Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1? 价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6s2 4f14 5d2 Cr3+离子的电子排布式为什么不是Cr3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d1 4s2 这样不是能量最低吗 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1,是激发态,他的基态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4吗 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特 是不是所有元素的电子排布都遵循洪特原则像铁,1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d6.4s2.它的d层就不是5个电子,那可不可以是3d5.4s2.4p1 1.在下列电子组态中,属于激发态的是A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p1B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2可不可以说明一下原因,怎么判断的……2.基态N2分子中能量最低的空轨道 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d1 0 5f2我哪里排错了?80号汞元素 化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能级顺序排列而不按照能量高低排列吗?可钙和一些元素为什么好像是按能级高低排列的?为什么 电子排布式中为什么不能将[Ne]3s2 3p2改写为[Ne]3s1 3p3不是半满是最小吗?铬不就是[Ar]3d5 4s1吗?都是半满