作业帮在氨水溶液中加入氯化铵后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用化学平衡原理给予解释)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 06:28:22
在氨水溶液中加入氯化铵后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用化学平衡原理给予解释)
在氨水溶液中加入氯化铵后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用化学平衡原理给予解释)
在氨水溶液中加入氯化铵后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用化学平衡原理给予解释)
下降
解释一：氯化铵在水溶液的水解方程：NH4+ + H2O= NH4OH + H+（那里的=代表可逆符号,因为可逆符号不能打出来）
氨水原本是碱性的,由于有上面的平衡,H+的浓度增加,所以pH值下降
解释二：氨水中存在这样的平衡,NH3·H2O = NH4+ + OH-,加入氯化铵以后NH4+的浓度增加使得上面的平衡向逆方向移动,使pH值下降
这两种解释都归于一个结论,pH值下降
下降。NH3`H2O=（这应该是可逆号）(NH4+)+OH-。加入氯化铵后，铵离子浓度变大，加大逆反应速度，平衡向逆反应方向移动。氢氧根浓度下降，PH下降
溶液中PH下降。
有水电离产生的氢离子和氢氧根离子的量忽略不计。
在氨水溶液中加入氯化铵后，氯化铵溶于氨水中形成溶液。
混合溶液中存在两个平衡状态：氨水分子的电离平衡；氯化铵的水解平衡。
氨水中由氨水分子电离生成的氢氧根离子与氯化铵溶液中由铵根离子水解生成的氢离子发生反应结合形成水。
氯化铵溶于氨水中是完全电离的，因此铵根离子的量是增加的，这使氨水的电离平衡...
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溶液中PH下降。
有水电离产生的氢离子和氢氧根离子的量忽略不计。
在氨水溶液中加入氯化铵后，氯化铵溶于氨水中形成溶液。
混合溶液中存在两个平衡状态：氨水分子的电离平衡；氯化铵的水解平衡。
氨水中由氨水分子电离生成的氢氧根离子与氯化铵溶液中由铵根离子水解生成的氢离子发生反应结合形成水。
氯化铵溶于氨水中是完全电离的，因此铵根离子的量是增加的，这使氨水的电离平衡逆向移动。
收起
应该是下降吧，抑制的作用会小于水解，根据勒夏特列原理，平衡只会微调