说中说原子半径P＞cl ,然后所以键能P-P键＜p-cl 为什么呢?其中的道理是什么?

说中说原子半径P＞cl ,然后所以键能P-P键＜p-cl 为什么呢?其中的道理是什么? 精英综合化学,8题,B,C,D四个选项我记的笔记是什么意思,怎么来的,见补充,A项笔记：原子半径越小,键能越大.原子半径：P>Cl ,∴键能P-P<P- Cl ,B项笔记：题目条件中没提到S,所以不对C项笔记 是不是原子半径越小,所构成的化学键键能越小 如p-cl.cl-cl 那个键能大 下列元素原子半径最大得是 N P F Cl 急!11化学的。 下面两组元素是不是原子半径依次增大的：Cl,S,P;Cl,Br,I如题 怎样判断σ键是S-S S-P 还是P-P我知道比如说H2 就是因为他们只有S1 所以是S-S然后HCL H是S1 CL是S2P5 为什么就是S-P CL里面不是只有P轨道吖 为什么不能是CL里的S轨道和H里S的重叠啊 为什么一定是CL PCl3分子中P原子与Cl原子形成三个P－Cl键,P原子与Cl原子通过共价键均形成8电子结构中三个共价键指什么?是有三个电子被共享?还是什么 基本的规律我都懂 从左到右半径减小 从上到下半径增大 不是一周期不是一主族的比方说Na和S 因为NA大于Li Li大于S 所以Na大于S 但是如何判断C和P Li和Mg Cl和Be 这种原子半径的大小呢?无法用上 下列各组元素,按原子半径依次增大,元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是A.F Cl Br B Al Mg NaC N S Cl D P S Cl 关于p-π共轭的疑问.例如氯乙烯,CH2＝CH—Cl,的共轭体系是由3个原子(C,C,Cl)与4个p电子(π键2个,氯原子2个)组成,共轭π键中的p电子数多于共轭键的原子数,称为多电子p,π-共轭.想问为什么氯原子是 HCl比HF强,是因为Cl的原子半径比F大,As的原子半径不是比P大么?那为什么H3AsO4的酸性比H3PO4的酸性弱? 在CH3-CH+-Cl(正电荷在CH上)碳正离子中,cl原子和碳原子是什么杂化啊?cl的p轨道上有几对孤对电子啊？ 稀有气体原子半径的度量方式与其他不同,比如同周期的Ar原子半径就比CL的半径大,但稀有气体原子肯定不是同周期里最大的,那么怎么比较原子大小呢?Ar,S,P,Si,Al,哪一个最大? F原子2P轨道和Cl原子的2p轨道能量比较两者相等不相等?不同原子同样轨道能量是否具有可比性? 非金属(N P S Cl )最高价含氧酸中心原子杂化类型.还有 PCl5 P的杂化类型 比较原子半径ca 2+ 和cl-因为ca2+层数大所以半径大不对吗答案是cl-大于ca2+ 问个有关电子亲和能的问题第二周期N、O、F三元素反而比第三周期的P、S、Cl电子亲合能要小,这是因为N、O、F的原子半径很小,电子云密度很大,电子间斥力增大所致.（百度百科这样说的） 这 在氯原子和其他多电子原子中,3S,3P,3CL轨道的能量是否相同?