河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地.取某河水50mL,恰好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.已知:0.3%的NaCl(aq)的密度为1.05g/cm31、计算

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 17:33:39
河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地.取某河水50mL,恰好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.已知:0.3%的NaCl(aq)的密度为1.05g/cm31、计算

河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地.取某河水50mL,恰好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.已知:0.3%的NaCl(aq)的密度为1.05g/cm31、计算
河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地.取某河水50mL,恰好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.已知:0.3%的NaCl(aq)的密度为1.05g/cm3
1、计算该河水中的NaCl的物质的量的浓度
2、通过计算说明该地河水是否可用于灌溉

河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地.取某河水50mL,恰好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.已知:0.3%的NaCl(aq)的密度为1.05g/cm31、计算
⒈由题:Ag+ + Cl- = AgCl↓
1 1
0.01*0.2 X
求出X=0.002
所以NaCl为0.002mol c(NaCl)=0.002mol/0.05L=0.04mol/L
⒉ m(NaCl)=0.002*(23+35.5)=0.117g V=50mL
密度=m/V=2.34g/cm3>1.05g/cm3
所以不可以使用.

河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地.取某河水50mL,恰好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.已知:0.3%的NaCl(aq)的密度为1.05g/cm31、计算 海水中Na+的质量分数是1.42%,如果其中的Na+全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的质量分数是?希望有通俗易懂的解释,本人化学水平较差! 某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为2.19%,如果其中的Cl-全部以NaCl计算,则海水中含NaCl的质量分数为A 2.18% B 5.85%C 3.61%D 4.19% 高一化学物质提纯计算题对黄海海水每次取20克,严格按照过滤,冷却,称量,计算的实验步骤规范操作,连续实验3次,算的平均值得固态盐A克,该海水中含NACL的质量分数为(大于,小于,等于)_______百 海水中钠元素的质量分数是1.42%,如果其中的钠元素全部以氯化钠计算,则海水中氯化钠的质量分数是 海水中含CI离子的质量分数为2.19%,如果其中的CI离子全部以naci计算,海水中所含naci的质量分数为? 海水和河水的密度 河水与海水的区别? 配制50G溶质质量分数为5%的Nacl溶液,Nacl的质量为多少 海水中溶质质量分数最大的物质是什么? 生活中一般粗盐中NaCl的质量分数是多少? NaCl 碱性NaCl是碱性的么?质量和质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液的pH 是大于7的么? 海水和河水的密度哪个更大 为什么海水,河水,湖水的颜色不一样? 海水怎么来的,江水河水呢 在0℃是NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4%,则0℃时NaCl的溶解度为在20℃是NaCl的溶解为34g,此时溶质质量分数为 熔点高低排列 CsCl大于KCl大于NaCl 为什么不对啊,结构相似时比质量分数 海水密度大于河水密度,船从大海驶向河流时,受到的浮力会怎样变化?为什么?