一道化学热量计算题管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-571.6kJ／mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H=-566kJ／mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)； △H=-890

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 01:03:09

一道化学热量计算题管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-571.6kJ／mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H=-566kJ／mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)； △H=-890
一道化学热量计算题
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-571.6kJ／mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H=-566kJ／mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)； △H=-890.3kJ／mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的多少倍 A．0.8 B．1.3 C．1.6 D．3.l
还有求的是热值还是热量?热值在这道题能求出来吗?

一道化学热量计算题管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-571.6kJ／mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H=-566kJ／mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)； △H=-890
首先,天然气的主要成分是甲烷.设燃气的体积为V,则：管道煤气（因甲烷是少量的而忽略）中H2和CO的总的物质的量为V/22.4mol (标准状况下)
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H=-1/2(571.6)kJ／mol =-285.8kJ／mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； △H=-1/2(566)kJ／mol= -283kJ／mol
因为此题要求估算,且等物质的量的H2和CO产生热值相近,所以所获得的热值可近似为：V/22.4*1/2（285.8+283）=V/22.4*284.4
改为天然气候,甲烷的总物质的量为V/22.4mol,则产生的热量为：
V/22.4*890.3
故后者比前者为：(V/22.4*890.3)/(V/22.4*284.4)=3.1
在这里,热值和热量是同个意思.因为燃气体积不确定,所以具体的值是求不出来的.

相同条件下的等体积的比较，就是摩尔数相同下的比较
燃烧甲烷一摩尔放出的热量为890kJ
忽略煤气中甲烷含量，则一摩尔放出的热量（氢气与一氧化碳的平均值）为
[(571.6+566)/2]/2=284.4(kJ)
故应是D3.1倍
求的当然是热值倍数关系，即燃烧完全时的发热量的倍数关系。因题没有告诉相关数据，故只能求倍数关系而求不出绝对值...

全部展开

收起