把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 16:32:32
把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离
把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子
把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子与H2的物质的量比为3:则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量比为多少?
把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离
根据得失电子更容易一些
设Fe2O3为xmol,Fe为ymol
Fe2O3有2个三价Fe,都变成Fe2+,则总计得到2xmol电子
Fe都变成Fe2+,总计失电子2ymol
总计的Fe2+是2x+y mol
所以产生的H2是(2x+y)/3mol,H+得电子总数是2(2x+y)/3mol
得失电子守恒:
2x + 2(2x+y)/3 = 2y
解得x:y=2:5
Fe+2 H+ = H2+ Fe2+
1mol 1mol 1mol
Fe+ 6 H+ + Fe2O3 = 3Fe2+ + 3H2O
1 1 3
x y 2mol
所以x=2/3mol y=2/3mol
所以 Fe2O3 :Fe=2/3:(1+2/3)=2:5
铁片完全溶解,无Fe3离子 说明硫酸过量,Fe与Fe2O3都反应完毕
1mol Fe2O3 与稀硫酸反应生成 2mol Fe2价离子
1mol Fe与硫酸反应生成 1mol H2 所以原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量比为2:3