能在酸溶液中还原6mol氢离子的是 A:2mol Fe B:3molCu C:3mol K D:6mol Na

能在酸溶液中还原6mol氢离子的是 A:2mol Fe B:3molCu C:3mol K D:6mol Na 0.4mol/lhac溶液中氢离子是0.1mol/lhac溶液中氢离子浓度的多少倍 在0.01mol/LH2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是?A 5*10^-13 mol/L B 0.02 mol/LC 1*10^-17 mol/L D 1*10^-12 mol/L 25摄氏度时,在水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L（水电离的氢离子浓度能比10^-7mol/L大吗,是不是有错误?）的溶液中,一定能大量共存的是：A、铝离子、氨离子、硫酸根离子、氯离子；B、镁离子 能从足量的盐酸中还原6mol H离子的是 A（2mol Fe ） B（6mol Ca）C（6mol NA） 在相同温度下,足量下列溶液与等质量同类型的锌粒反应,产生氢气速率最快的是 ( B )A.0.2mol/L的盐酸溶液B.0.2mol/L的硫酸溶液C.0.5mol/L的醋酸溶液D.0.5mol/L的硝酸溶液A选项中氢离子有0.4mol,而B选项 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的是 A Na离子 B 醋酸根离子 C 氢离子 D 氢氧根离子 说明理由 能说明醋酸是弱电解质的是（）?选项见下A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳C 0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度是0.001mol/L D醋酸溶液用水稀释后氢离子浓度 酸性溶液中NO3-与I-发生氧化还原反应的原因和方程式?氢离子浓度是0.1mol/L,溶液呈酸性,NO3-与I-发生氧化还原反应.求原因和方程式. 在0.1mol/L氯化铵溶液中,离子浓度最大的是 A氯离子 B铵根离子 C氢离子 D氢氧根离子 常温,在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是?（主要是过程） 3.2gCu跟30ml 10mol/L的HNO3充分反应,还原产物为NO、NO23.2gCu跟30ml 10mol/L的HNO3充分反应,还原产物为NO、NO2.若反应后溶液中有a mol 氢离子,则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为（ ）A 0.5aB (0.1+a)C 0.1 化学问题：下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（为什么?请详细说明原因）A. 氢离子、氯离子、氢氧根离子 B. 氢离子、硫酸根离子、碳酸根离子 C.钡离子、氢离子、硫酸根 物质的量习题,6．物质的量为a为CaCl2溶解在1molH2O中,测得溶液中Cl－离子与H2O分子的物质的量之比为1：10,则a为（ ）（A）0.05mol （B）0.1mol （C）0.5mol （D）10mol7．能从水溶液中还原6molH＋的是（ 某酸溶液中氢离子浓度0.1mol/l,该酸溶液的物质的量? 在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是?正确答案是5x10^-13mol/L 这是一道选择A,相同溶度的两溶液氢离子溶度相同.B,100mL0.1mol的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠.C,PH=3的两溶液稀释100倍,PH为5.D,两溶液中分别加入少量对应的钠盐,氢离子溶度明显减小 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列叙述中,正确的是A．Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3 +4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co