1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 18:28:24

1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式.
1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式.

1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式.
Cl2>Br2>Fe3+>I2>S,故先有2I-+CL2=I2+2CL-（氧化出1mol I2,剩0.2molCL2）
再有2FE2+CL2=2FE3+2CL-（氧化出0.2mol FE3+,剩0.8mol FE3+）

啊

因为I-还原性强于Fe2+，所以氯气先与I-反应
Cl2 + 2I- =2Cl- + I2
反应消耗0.5mol氯气，剩0.7mol
然后Fe2+与氯气反应
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
反应消耗0.5mol氯气，还有0.2mol剩余

注意到亚铁离子和碘离子都可以被氧化但是如果亚铁离子先被氧化的话铁离子会和碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质所以应该是碘离子先被氧化
2I-+Cl2=2Cl-+I2 这个反应完成后还有0.2mol的氯气剩余所以继续发生以下反应
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 这个反应会消耗掉所有氯气和0.4mol的亚铁离子
最后溶液中剩余0.6mol亚铁...

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