N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 04:29:08
N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反

N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反
N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反反应放出的能量更大.写出N2H4与F2的热化学方程式
N2H4(g)+F2(g)=N2(g)=4HF(g) △H=-1126KJ/mol
为什么不是：N2H4（g)+F2(g)=N2(g)+2HF(g)+H2(g) △H=-588kJ/mol

N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反
首先,你把正确答案打错了
应该 是 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=-1126KJ/mol
这样元素才守恒.
②-2*④得N2H4+O2-2H2-O2=N2
整理得N2H4=N2+2H2 ⑤
⑤+4*③
得N2H4+2H2+2F2=4HF+N2+2H2
整理得N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g）
△H自己算没问题吧.
咱们分析下你那样写为什么错了
因为F2有很强的氧化性,你那样写虽然看上去没什么问题
但是F2会把生成的H2继续氧化,
所以用你的答案在结合③式也可得到正确答案
不要只根据式子来做,结合性质多想想吧
化学很好玩的
———W

F2存在的情况下不会有H2存在，在阴暗的条件下二者都可以发生爆炸反应。
N2H4(g)+F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=-1126KJ/mol

因为氟气与氢气的反应比氟气与肼的反应更迅速更剧烈，所以无论有氟气是少量还是过量只要产生一点点氢气就肯定会跟氟气变成氟化氢，所以生成物不可能有氢气。正确答案左边配平错误，尽管鄙视他。。。

下面果条N2H4中的H会变成氧化剂

N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反 高一关于燃料热量的化学题发射卫星时可用N2H4为燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气.已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）-67.7KJ ,N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g)+534KJ.则一摩尔N2H4和适量NO2恰好完全反应释 有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7 kJ•mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534 kJ•mol-1.下列关于肼和NO2反应的热化学 同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加了8%的是（均为可逆反应):A 2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)B 2NO(g)==N2(g)+O2(g)C 2NO3(g)==4NO2(g)+O2(g)D 2NO2(g)==2NO(g)+O2(g)请写出解题思路, 一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）==2N2O5（g） 下列各可逆反应达平衡状态时,试回答：（1）升高温度、（2）增大压力,平衡将各向哪个方向移动?（1）N2（g）+2O2（g）-------2NO2（g） △Hθ=66.4 KJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）--------2H2O（g） △Hθ=-241 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知：N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1= +67.7 kJ•mol－1N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=－534 kJ•mol－1 计算回答反应N2（g)+O2(g)=2NO(g）的△rGm(298.15K)=? K+、（SO4）2- (硫酸根离子）、NO3-（硝酸根离子）、Na- 能与铝反应放出氢气的溶液大量共存吗?NH3（g）燃烧ide产物NO2（g）和H2O（g).已知反应有：H2（g）+ 1/2 O2(氧气）= H2O（g） ΔH=-241.8kj/mol1/2 N2 氨气的燃烧热的热化学方程式NH3(g)燃烧生成NO2和H2O,已知(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O △H=-241.8kJ/mol(2)N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+33.9kJ/mol(3)1/2N2(g)+3/2H2(g)==NH3(g) △H=-46.0kJ/mol(4)H2O(l)==H2O(g) △H=+44kJ/mol则NH3(g)的燃烧 反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）平衡后容器体积瞬时变为原来的一半.问NO2浓度变化情况 高中化学盖斯定律计算CH4(g)+4NO2（g）——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)——2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),H2不知道若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放热867kJ,求H2.答案为-1160kJ/mol,渴求详细过程,请帮帮 可逆反应2NO（g）=== O2（g）+N2（g）增大压强,NO转化率会变化吗 可逆反应2NO（g）=== O2（g）+N2（g） 增大压强,NO转化率会变化吗? 常温时各反应的平衡常数如下：① N2(g)+O2(g)=2NO(g) K=1×10^-30② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K=2×10^81③ 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) K=4×10^-92则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（ ） A ① 给出如下数据2O3(g)→3O2(g) △H= - 427KJO2(g)→2O(g) △H=495KJNO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g) △H= - 199KJ计算下列反应的 △H NO(g)+O(g) → NO2(g) n2+o2=2no2恒压加N2平衡对于N2+O2=2NO这个反应,恒压时加入N2 平衡怎样移动.恒容时加入N2 ,怎样移动. 将10gH2、O2、N2的混合气体点燃,充分反应生成8gH2O,剩余2g气体,则剩余气体不可能是（ ）A.N2 B.O2和N2 C.H2和N2混合气体 D.H2、O2和N2