氢氧化钠和醋酸混合后呈酸性时,溶液中离子的量浓度关系氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,则混合溶液中离子的物质的量浓度关系之间关系一定正确的是A：c(Na+）+c(H+)c(AC-) - c(Na+) + c(OH-)应该

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 16:44:40

氢氧化钠和醋酸混合后呈酸性时,溶液中离子的量浓度关系氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,则混合溶液中离子的物质的量浓度关系之间关系一定正确的是A：c(Na+）+c(H+)c(AC-) - c(Na+) + c(OH-)应该
氢氧化钠和醋酸混合后呈酸性时,溶液中离子的量浓度关系
氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,则混合溶液中离子的物质的量浓度关系之间关系一定正确的是
A：c(Na+）+c(H+)c(AC-) - c(Na+) + c(OH-)
应该选哪个?为什么?

氢氧化钠和醋酸混合后呈酸性时,溶液中离子的量浓度关系氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,则混合溶液中离子的物质的量浓度关系之间关系一定正确的是A：c(Na+）+c(H+)c(AC-) - c(Na+) + c(OH-)应该
电荷守恒：溶液中所有阳离子的浓度=溶液中所有的阴离子浓度
物料守恒：溶液中完全电离的离子浓度=和它同时电离出来的离子的浓度（此离
子可能发生水解或电离,则等于各浓度之和）
质子守恒：H+浓度=产生H+的离子浓度+产生H+的物质浓度
OH-浓度=产生OH-的离子浓度+产生OH-的物质浓度
其实,质子守恒=电荷守恒-物料守恒
这个题只用到了电荷守恒,即c(H+)+c(Na+)=c(AC-)+c(OH-)
可以根据电荷守恒,判断：A、B都不正确,因为不满足
而C虽然满足电荷守恒,但是因为只知道PH＜7而不知道具体浓度
所以不能判定阳离子的顺序的浓度,也就是说是不确定选项
∴一定正确的是D——电荷守恒

孩子，答案是D，理由是电荷守恒。
A和B不满足正负电荷守恒。B如果成立的话，那么正离子总数比负离子总数多了，这是不可能的，因为溶液始终是电中性的。
C的话，举个反例：一滴氢氧化钠放到一同醋酸里，钠离子会比亲离子多吗？显然不会。...

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孩子，答案是D，理由是电荷守恒。
A和B不满足正负电荷守恒。B如果成立的话，那么正离子总数比负离子总数多了，这是不可能的，因为溶液始终是电中性的。
C的话，举个反例：一滴氢氧化钠放到一同醋酸里，钠离子会比亲离子多吗？显然不会。

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Na+>AC->OH->H+

楼主好
这道题本身不严密，应该说一下物质的量浓度的。如果不考虑的话，应该选D，你把钠离子加到左边就是电荷守恒了。
C应该是钠离子大于醋酸根大于氢氧根大于氢离子，因为NaAc会水解的。
A项中丢了氢氧根了。
这样回答可以吗楼主？要努力啊。...

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楼主好
这道题本身不严密，应该说一下物质的量浓度的。如果不考虑的话，应该选D，你把钠离子加到左边就是电荷守恒了。
C应该是钠离子大于醋酸根大于氢氧根大于氢离子，因为NaAc会水解的。
A项中丢了氢氧根了。
这样回答可以吗楼主？要努力啊。

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