作业帮氮氧化物进入大气后会对环境造成污染.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物,如氨气与NO可发
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:18:13
氮氧化物进入大气后会对环境造成污染.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物,如氨气与NO可发
氮氧化物进入大气后会对环境造成污染.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式为：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物,如氨气与NO可发生反应：
4NH3+6NO=5N2+6H2O
现将一定量NO、NO2混合气体通入500mL 2mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收.若改用氨气处理该混合气体,则需要氨气的体积（标况下）可能为
A 33.6L B 26.88L C 17.92L D 11.2L
氮氧化物进入大气后会对环境造成污染.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物,如氨气与NO可发
根据题目给出的前两个化学方程式,可以看出产物中钠与氮物质的量一定相等,由此得出氢氧化钠反应1摩尔,氮的氧化物也一定总共1摩尔.再继续分析这两个方程式,可以发现二氧化氮的物质的量必须大于一氧化氮的物质的量,才能保证氮 的氧化物被完全吸收.按照最特殊的一种情况（即二氧化氮和一氧化氮各0.5摩尔）进行计算,4NH3+6NO=5N2+6H2O,8NH3+6NO2=7N2+12H2O,可以得出需要的氨为22克多,全部为二氧化氮,则为接近30克.所以选B.
最后一个 全部是一氧化氮是17.92 所以选择D
根据原子守恒，可得钠的物质的量与氮的物质的量相等，都为1mol(标况22.4L),由于NO为不成盐氧化物，不能单独和NaOH反应，由第一个方程式NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O可得,NO最多占混合气体的一半，此时需用氨22.4L(NO与NH3反应比为3:2，NO2与NH3反应比为3:4,各一半时为11.2×2/3 11.2×4/3=22.4)另一个极限就是全为NO2时，此时需用氨29...
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根据原子守恒，可得钠的物质的量与氮的物质的量相等，都为1mol(标况22.4L),由于NO为不成盐氧化物，不能单独和NaOH反应，由第一个方程式NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O可得,NO最多占混合气体的一半，此时需用氨22.4L(NO与NH3反应比为3:2，NO2与NH3反应比为3:4,各一半时为11.2×2/3 11.2×4/3=22.4)另一个极限就是全为NO2时，此时需用氨29.87L(22.4×4/3=29.87)所以范围为22.4L~29.87L，所以答案选B。
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