为测定某K2SO4溶液浓度,取25mL待测液,向其中加入过量BaCl2溶液,充分反映后过滤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g.求该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:25:29
为测定某K2SO4溶液浓度,取25mL待测液,向其中加入过量BaCl2溶液,充分反映后过滤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g.求该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?

为测定某K2SO4溶液浓度,取25mL待测液,向其中加入过量BaCl2溶液,充分反映后过滤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g.求该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
为测定某K2SO4溶液浓度,取25mL待测液,向其中加入过量BaCl2溶液,充分反映后过滤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g.求该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?

为测定某K2SO4溶液浓度,取25mL待测液,向其中加入过量BaCl2溶液,充分反映后过滤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g.求该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
那个我一年多没有动过化学了,方法肯定对,就是有些知识点不太确定：Ba的相对分子质量是按163算的.物质的量浓度等于物质的摩尔质量除以改物质溶液体积.
K2SO4+BaCL2==BaSO4(这有个沉淀符号,我打不出来)+2KCL
得到1.165g的BaSO4,通过摩尔质量等于质量除以相对分子质量可以得到生成了0.005MOL的BaSO4,
再看上面的化学式可以知道生成1MOL的BaSO4需要1MOL的K2SO4,所以25ML溶液里有0.005MOL的K2SO4,利用物质的量浓度等于物质的摩尔质量除以改物质溶液体积算出该K2SO4溶液的物质的量浓度是0.2MOL/L
这道题的突破口试硫酸根离子和钡离子生成沉淀的多少.题目上的“过量BaCl2溶液,充分反映”也很重要.

硫酸钡的物质的量为1.165/233=0.0005mol
也即25毫升溶液中硫酸根的物质的量为0.005mol
故硫酸钾的物质的量浓度为0.005/0.025=0.2mol/L

0.02

得到的BaSO4的物质的量是1.165/233=0.005mol
即硫酸根的物质的量是0.005mol
由于硫酸根全是K2SO4中来的，所以25mL待测液中含有硫酸钾是0.005mol
所以K2SO4的物质的量浓度时
0.005/0.025=0.2mol/L

为测定某K2SO4溶液浓度,取25mL待测液,向其中加入过量BaCl2溶液,充分反映后过滤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g.求该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少? 为测定某K2SO4溶液,取25.00mL待测液,向其中加入过量的BaCI2溶液.充分反应后过滤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g.该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少? 将K2SO4·AL2(SO4)3·nH2O的样品溶于水.配成256mL溶液.取20ml与浓度为0.064mol/L的氯化钡25ml完全反应.则甲离子的浓度为? 为测K2so4的溶液浓度取25毫升待测加BaCl2溶液反应后 得到BaS04沉淀1.165g 求K2so4溶液的物质量浓度是多少 化学中和滴定的计算 22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液 如何计算稀释溶液的浓度?某溶液的浓度为1000μg/ml(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml(2)再由(1)取20ml稀释到25ml (3)再由(2 )取20ml稀释到25ml(4)再由(3 )取12.5ml稀释到25ml(5) 再由(4)取2ml稀释到10ml(6) 由(5)取5m 有一市售盐酸商标上标明500ML,590g,溶质质量分数为36%~38%.为正确测定它的物质的量浓度,用2ml移液管移取该盐酸溶液,加水用250ml容量瓶配成溶液,取其中25ml加入锥形瓶,滴加2~3滴甲基橙,用浓度为0 200mL K2SO4溶液中含有0.10mol的K+,此K2SO4溶液的物质的量浓度为多少mol/L?麻烦细节, 实验室为了测定某铁含量,做了一下试验：取20ml该药品,用0.01摩尔每升高锰酸钾溶液滴定,当加入12ml时,紫色不在退去,反应化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2O=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8h2o+k2so4 一个体重50kg的健康 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为 某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100ml,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为448ml,将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g.求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度 现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL.其中K2SO4的浓度为0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度为1mol/L.先要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L,H2SO4的浓度改为2mol/L,应加入98%（密度1.84g/mL）的硫酸多少毫升 化学实验的计算题Na2O2与水反应也可生成O2.某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况).通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度, 一道高一化学试题在20摄氏度时,K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L ,密度为1.08g/cm³,现取该溶液1L,加热蒸发掉100ml水后,冷却到0摄氏度,析出K2SO443.52g,则0摄氏度时K2SO4的溶解度为? 10ml醋酸溶液稀释100ml,取25ml溶液,滴定0.1mol/l的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠19.25ml,溶液恰巧为中性,求醋酸的质量浓度, 在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol／L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol／L KOH溶液1ml才达到PH在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol／L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol／L KOH溶液1ml才达到 某种待测NaOH溶液25ml,加入20ml 1mol|L的H2SO4溶液后显酸性,在滴入1mol|L KOH 溶液1.5ml,恰好中和算待测度的NaOH溶液的量浓度 用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度,称取0.1005g CaCO3基准试剂,溶解后定容为100.0mL.移取25.00mL钙溶液,在pH=12时,以待标定的EDTA滴定之,用去24.90mL.（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度.