PH相同的氨水,NaOH和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X ,Y,Z倍,稀释后三种溶液的PH仍相同则X,Y,Z大小( ) A.X=Y=Z B X>Y=Z C X氨水不能水解吧?只能电离啊...铵根离子可以水解..
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 21:50:04
PH相同的氨水,NaOH和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X ,Y,Z倍,稀释后三种溶液的PH仍相同则X,Y,Z大小( ) A.X=Y=Z B X>Y=Z C X氨水不能水解吧?只能电离啊...铵根离子可以水解..
PH相同的氨水,NaOH和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X ,Y,Z倍,稀释后三种溶液的PH仍相同
则X,Y,Z大小( ) A.X=Y=Z B X>Y=Z C X
氨水不能水解吧?只能电离啊...铵根离子可以水解..
PH相同的氨水,NaOH和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X ,Y,Z倍,稀释后三种溶液的PH仍相同则X,Y,Z大小( ) A.X=Y=Z B X>Y=Z C X氨水不能水解吧?只能电离啊...铵根离子可以水解..
现在你看看能否看懂,后面两个是强碱,氨水是弱碱这个你知道吧?强碱是全部电离的,故所以一开始PH相等,则加水稀释相同倍数后PH仍相等.但是氨水就不一样了,它是弱碱,它是部分电离的,也就是可以理解为还有一些是以氨水的形式存在溶液中的这部分并没有电离出OH- ,故当你加水稀释的时候这部分就会电离出OH- 来了,这样阻止了PH的下降,所以要更多的水稀释它才能达到与另外两个保持相同的PH.
首先你要明白NH3.H2O,它的性质。
pH在未稀释前相同,那假设都为13,这个可以吧?现在三者的物质的量浓度分别:远大于0.1(因为氨水为弱碱,是不完全电离),0.1(强碱完全电离),0.05(强碱完全电离) 。那么又可以假设稀释pH到12,此时各溶液稀释的倍数分别为:大于10(因为弱酸弱碱的稀释过程会促进它们的电离,若稀释10倍,pH会比12大一点,故还得再加一些水),10(浓度为0.01),10(浓度为0.005),这样...
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pH在未稀释前相同,那假设都为13,这个可以吧?现在三者的物质的量浓度分别:远大于0.1(因为氨水为弱碱,是不完全电离),0.1(强碱完全电离),0.05(强碱完全电离) 。那么又可以假设稀释pH到12,此时各溶液稀释的倍数分别为:大于10(因为弱酸弱碱的稀释过程会促进它们的电离,若稀释10倍,pH会比12大一点,故还得再加一些水),10(浓度为0.01),10(浓度为0.005),这样举例可以成立,那么就可以应用到没有特定pH的溶液上去了。对于补充问题,氨水溶液中水解电离均存在,因为溶液中存在氨水分子,电离产生氨根离子,而产生的氨根离子会有少量的发生水解,由于是少量所以非常微弱,故一般只考虑电离。
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