用naoh滴定h2s ch3cooh hcl,当滴定中性是,消耗naoh的体积大小比较

用naoh滴定h2s ch3cooh hcl,当滴定中性是,消耗naoh的体积大小比较 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)B. 点②所示溶液中：c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)答案是这个选项,可是我不太 NaOH 滴定强酸和弱酸的混合溶液用NaOH滴定HCl和CH3COOH的混合溶液时,反应顺序是怎样的?是先主要与HCl反应,HCl快反应完之后再与CH3COOH反应吗? 用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何? 向10L,0.1mol/L CH3COOH中滴入0.1mol/L,NAOH 滴定过程中各溶质浓度大小可能出现的情况有多少种?是什么?最初是c(ch3cooh)＞c(ch3coo-)＞c（h+)＞c(oh-)然后是[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[NA+]>[OH-][CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH 用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+） 为什么错?以及滴定过程中可能情况. 用什么掩蔽铝离子用电位滴定仪滴定溶液中的CH3COOH的量,其中有1%的HCl和1%的CH3COOH（质量比）,由于处理的是铝板,其中有铝离子,用NaOH滴定,可滴定仪对第一个的突跃较容易就找出来了,第二个和 NaOH溶液滴定到CH3COOH溶液中为什么不能用甲基橙来作酸碱指示剂? 20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= , 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)为什么不对?什么是滴定终点?是溶液呈中性还是醋酸完全反应完,醋酸会反应完吗? 为什么草酸可以用NaOH直接滴定~可否分级滴定 ch3cooh+naoh ch3cooh+naoh离子方程式 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示 1 写出有关离子方程式.1 H2SO4 + Ba(OH)22 HCl + NaOH3 FeS + Hcl4 CH3COOH + NaOH5 NH3*H2O + HCl6 CH3CooH + NH3*H2O7 CuSO4 + NaOH 8 CuSO4 + H2S