某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.需要(3)题详细解析

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 14:45:00
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.需要(3)题详细解析

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.需要(3)题详细解析
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.



需要(3)题详细解析

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.需要(3)题详细解析
只是第3题吗?
第三题楼上的思路是对的,但是答案是错的,应该是0.01
混合后溶液体积变为6ml,因此浓度为0.01*4/6 mol/L
然后除以反应时间40秒也就是2/3 min
得到0.01mol/(Lmin)

我认为应该是0.1如果没错的话,方法是这样的。
速率是用浓度的改变量去除以时间,所以是0.01*0.004求总量,然后总量再除以0.006求出一开始的总浓度。反应结束,浓度降为0,所以浓度的概念量也就是(0.01*0.004除以0.006),然后拿这个数值去除以花费的时间(转化成分钟来算),就可以了。谢谢。...

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我认为应该是0.1如果没错的话,方法是这样的。
速率是用浓度的改变量去除以时间,所以是0.01*0.004求总量,然后总量再除以0.006求出一开始的总浓度。反应结束,浓度降为0,所以浓度的概念量也就是(0.01*0.004除以0.006),然后拿这个数值去除以花费的时间(转化成分钟来算),就可以了。谢谢。

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该反应的离子方程式
5H2C2O4+2MnO4¯+6H*=SO4²¯+2Mn²*+10CO2↑+8H2O
(1)2mol 2.5
(2)②③ ①②
(3)0.01
(4)

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