原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 04:03:31

原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极?
原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极?

原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极?
原电池的本质是由于金属之间的活动性不同(即有电势差),而导致金属之间的电子转移,因而形成电流的电池.
Zn与Cu构成原电池时,Zn比Cu活泼,因此失电子能力强,电子从Zn(负极)流向Cu(正极).因此正极上有大量的电子,电子带负电,将SO42-与OH- 排斥到负极.
就是这样

因为原电池的负极发生的是氧化反应，失去电子，失去电子后显正电性，于是对负离子有吸引作用，所以硫酸根和氢氧根就会偏向负极运动了。

因为硫酸根和氢气带的是负电

全部展开

这个问题，让我们从发生到，稳定做一个详细的微观“考察”不就明白了啊！呵呵。
在任何导体中他们把握和固定电子的能力都是不同的，当然啊，这里是铜要比锌强一些！当然可以想象当把铜和锌用导线连起来的话，电子会向铜这头扩散，当然这个过程很短，马上由于铜显负电锌显正电，产生了电场而阻止了，电子的进一步扩散，。
当把铜锌组合放到硫酸中时，想一想刚才铜由于扩散而得到了一部分自由电子，这样对电子垂涎的硫酸自然要把电子枪过来，而这儿一部分电子在铜这儿是多余的当然啊，不费吹灰之力就拿到了，。而这样也打破了原有平衡自然电子要继续扩散重复上述过程，。
这样自然而然啊，就在导线中形成了电流，有电流就一定有电场，这样铜锌板之间的电场也就促使了硫酸根和氢氧根的定向移动！！！！！！

收起

原电池中铜和锌片插入硫酸溶液中,为什么硫酸根和氢氧根会移向负极? 1、将锌片直接插入硫酸中反应 2、将锌片和铜片用导线连接插入硫酸中形锌铜原电池这两种方式产生氢气的速率为什么不一样? 在做实验中,将锌片和碳棒组成的原电池,插入硫酸中,书上要求平行放置锌片和碳棒、为什么? 铜和银同时插入硫酸溶液中,为什么不构成原电池原电池工作原理铜片和一行锌片插入稀硫酸溶液中,用导线相连通,为什么氢气是从铜片上冒出而不是直接从锌片上出来? 把锌片和铜片插入同一个稀硫酸溶液中构成的装置,和用盐桥构成的装置有什么差别.哪个原电池效果更好? 把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,溶液的密度将增大,为什么关于原电池的一个问题当Zn和Cu插入稀硫酸溶液中并构成原电池时,为什么Zn上失掉的电子不会进入溶液呢? 在用锌片做负极铜片做正极,稀硫酸做电解质溶液构成原电池的实验中,锌片表面为什么会变黑? 原电池中锌片和铜片为什么不接触铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的PH值如何变化铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的酸性将如何变化锌片与铜片连接插入硫酸铜中是不是原电池? （高二化学）关于原电池的疑问?在原电池这一节中,书上有这个实验：“把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中,然后用导线把它们连接起来.”1 电子为什么会从锌片流向铜片在原电池实验中,把锌片和铜片用导线连接好放入硫酸铜溶液中,铜片析出的铜比直接将大小相等的锌片放入硫酸铜溶液中析出的铜哪个多?为什么? 原电池与置换反应假设在一个稀硫酸溶液中,插入铁片和锌片,两片金属有导线连接,请问一下电流方向,以及氢气会哪产生?铁片和锌片都会和稀硫酸产生置换反应吗?还是只是有一段会变成离子为什么把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片和锌片表面都有气泡出现是形成原电池的话,锌片也会同时反应吗,答案说“铜片和锌片表面都有气泡出现”