作业帮高中化学规则,原理,规律比如阿弗加德罗定律,洪特规则,泡利原理,能量守恒定律之类的.越全越好.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 08:01:22
高中化学规则,原理,规律比如阿弗加德罗定律,洪特规则,泡利原理,能量守恒定律之类的.越全越好.
高中化学规则,原理,规律
比如阿弗加德罗定律,洪特规则,泡利原理,能量守恒定律之类的.越全越好.
高中化学规则,原理,规律比如阿弗加德罗定律,洪特规则,泡利原理,能量守恒定律之类的.越全越好.
http://blog.sina.com.cn/s/blog_6d3f48600100mvdq.html
http://bbs.pep.com.cn/thread-239680-1-1.html
部分如下：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水.
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平.
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等.
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.