作业帮氯离子的特殊作用（化学高手进）Mg,Al与水反应,缓慢,加氯离子速度大幅提升铁生锈,加氯离子,立刻见效……
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:56:16
氯离子的特殊作用（化学高手进）Mg,Al与水反应,缓慢,加氯离子速度大幅提升铁生锈,加氯离子,立刻见效……
氯离子的特殊作用（化学高手进）
Mg,Al与水反应,缓慢,加氯离子速度大幅提升
铁生锈,加氯离子,立刻见效
……
氯离子的特殊作用（化学高手进）Mg,Al与水反应,缓慢,加氯离子速度大幅提升铁生锈,加氯离子,立刻见效……
1楼的答案明显错了.还原性的强弱是相对的.氯离子的还原性肯定是比镁铝铁弱的.
2楼的答案只是一个因素.但并不是主要因素.不信的话可以用硫酸根离子代替氯离子来做实验.结论是硫酸根离子的加入没有很明显的催化作用.
3楼的答案有点乱.是“铁生锈,加氯离子,立刻见效”,怎么你的最后产物是Fe(OH)3↓了呢?其实最后的产物是相当的复杂.用现代的分析仪器可以试验证明,最后的产物应该是混合物.
其实答案不是那么一句两句可以说清楚的.如果让一个学者来解释的话,他应该可以写出一个10万字的论文了.
我是化学师范本科生,虽然最终没有做老师,但是我还是经常在百度知道里回答一些化学题的.
应该是有以下几个因素造成的.
1.增强了溶液的导电性.
2.形成了原电池.
3.氯离子的体积比较小,与氢氧根离子相当或者更小.所以可以很好的插在水合金属之间.这也是问什么它和硫酸根离子的效果不同的原因.还可以用氟溴碘离子做一组对比试验（当然在排除了发生其他干扰反映的前提下,只是对阴离子半径大小的影响进行优化单因素控制试验）.
4.氯离子比水分子和氢氧根离子的络合能力要强.也许你们还没有学过络合的概念.但是应该听过结晶水吧.镁铝等金属和水反应其实不是一步完成的,而是多步.首先是形成一个络合物（类似水合物,即水分子把金属原子包围起来）,接着一个质子脱离集团（即一个氢离子逸出）,形成一个氢离子和带正电的一个络合物.接着氢离子得到一个电子成为氢原子.最后两个氢原子结合成一个氢分子.所以当一个物质的络合能力比水强时,它会代替水来进行络合,络合的程度和速度都很好.使得反应的进程加快了.（加入氯离子后的具体微观过程（机理）我还是不很清楚,但大体上是这个原因）
5.是平衡移动的原理.不知道你们有没有学到.也就是说当镁离子（其实在水溶液中是水合离子或氢氧根合离子的混合物）变少后,镁就会更快的变成镁离子.由于氯离子的加入,镁离子会部分变成氯合镁离子.所以镁会更快的变成镁离子.
4、5是主要原因,1、2、3是次要原因.
应该还有其他的因素,可能我没有说全.我说这么多是想让你知道,一个现象的出现不是一两个因素造成的.一定要全面考虑.
也许我的答案太深了,有人听不懂.请你们谅解.
总得来说形成原电池。加氯离子使得溶液导电能力变强！
增强了溶液的导电性，形成了原电池.
原电池可以极大地加快反应速率,类似催化剂的作用。
比如铁生锈：
氧气在含有Cl-的溶液表面，而Fe在溶液中。这时候Fe中的电子会通过溶液跑到氧气中。
原电池的分布反应式为
负极:Fe-2e(-)=Fe(2+)
正极:2H(+)+2e(-)=H2↑
反应式就是Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ ...
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增强了溶液的导电性，形成了原电池.
原电池可以极大地加快反应速率,类似催化剂的作用。
比如铁生锈：
氧气在含有Cl-的溶液表面，而Fe在溶液中。这时候Fe中的电子会通过溶液跑到氧气中。
原电池的分布反应式为
负极:Fe-2e(-)=Fe(2+)
正极:2H(+)+2e(-)=H2↑
反应式就是Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
而 Fe(OH)2被空气中氧所氧化生成氢氧化铁
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓这样钢铁表面即产生了铁锈。
收起
氯离子的还原性很强，主要是其还原性的作用
补充楼上，Cl-可以破坏氧化膜
必须支持三楼的论点！！这个明显是氯离子的特殊的络合作用导致的！