作业帮要详解.100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:06:19
要详解.100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）
要详解.
100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）
要详解.100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）
pH=12,所以
POH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L
氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L
氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol
稀硫酸物质的量为0.1*0.1=0.01mol
设反应掉的稀硫酸物质的量为X
H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4（沉淀）+2H2O
1 1
X 0.0005
X=0.0005
反应后
H+物质的量=0.01*2-0.0005*2=0.019mol
浓度为0.019mol/(0.1+0.1 L)=0.0095mol/L
反应后 PH=-lg (H+浓度)=-lg 0.0095= -lg (0.001*9.5)=-(lg 9.5+lg 0.001)=-(0.98-3)=2.02,
[H+]=(0.2-0.01)/2=0.095mol/L
pH=-lg[H+]=1.02
要详解.100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）
如何配制Ph=10的氨-氯化铵缓冲溶液100ml?请详解.
100ml的水中加入0.05ml、0.2摩尔每升的氢氧化钡溶液,求所得溶液的ph?
pH=12的NaOH的1ml稀释至100ml pH=?
有一PH为12的NaOH溶液100ml,要使它的PH降到11pH为12的NaOH溶液100mL，要使它的PH=11，A、如加入蒸馏水，应加 mL；B、如加入PH=10的NaOH溶液，应加入 mL；C、如加入0.010mol/L的盐酸，应加入 mL。
PH =2的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液等体积混合
ph=8的氢氧化钡升温至100度ph与8的关系
高中化学关于pH值的计算现有pH=12 的NaOH溶液100mL,要使它的pH=11,如果加入pH=10的NaOH溶液,需加入（ ）mL?[请写出详细过程,谢谢!]
ph=12的NAOH溶液100ml,要使它的ph为11,如果加入0.01mol/L Hcl 应加入多少ml
将0.1mL,0.5mol/L的硫酸,稀释成100mL,PH值为多少啊?求详解
对于常温下PH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.该溶液1ml稀释至100ml后,PH大于3B.向该溶液中加入等体积、PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸溶液电离出的c（H+）与水电离出的c（H+
求将十毫升PH=5的盐酸稀释到100mL 10000mL溶液的PH
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=?
10ml ph=4的盐酸,稀释到 100ml ph=
25℃时,PH=13的1.0L氢氧化钡含氢氧根的数目（H+的浓度 和氢氧根的浓度 希望得到详解 ）
pH=12的NaOH 100ML 要把它变成pH=11（体积变化忽略不计）要加入pH=10的NaOH多少ML?怎么算呢?
今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(体积不变),求原混合液中氯离子的量浓度
60ml氢离子浓度为0.1mol/L的磷酸溶液需加入多少mol氢氧化钡使混合溶液pH=7