怎样用标定法配制0.1mol/L HCL（详细方法步骤,也要有数据解析）《分析化学》中标准溶液配制有标定法,用此方法配制0.1MOL/L HCL,浓HCL12MOL/L

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 20:34:55

怎样用标定法配制0.1mol/L HCL（详细方法步骤,也要有数据解析）《分析化学》中标准溶液配制有标定法,用此方法配制0.1MOL/L HCL,浓HCL12MOL/L
怎样用标定法配制0.1mol/L HCL（详细方法步骤,也要有数据解析）
《分析化学》中标准溶液配制有标定法,用此方法配制0.1MOL/L HCL,浓HCL12MOL/L

怎样用标定法配制0.1mol/L HCL（详细方法步骤,也要有数据解析）《分析化学》中标准溶液配制有标定法,用此方法配制0.1MOL/L HCL,浓HCL12MOL/L
不明白你的确切含义,配制试剂不都是这样做么?难不成你不是化学专业的?除了基准试剂,其它的配制之后都要标定!
这个“0.1”只是数量级的表示,而实验中需要精确到0.0001,就要通过如临苯二甲酸氢钾的基准物的称量数值来转移了（这个地方回头去看“数值的精度”）.
我看你可能受当量浓度与摩尔浓度的差别困扰,我们这一代人习惯于当量浓度.你可以将当量浓度与摩尔浓度进行换算,NaOH、HCl等一价化合物不必换算,0.1M就是0.1N,H2SO4者折半,0.1M就是0.05N.
举个例子,临苯二甲酸氢钾称量量为0.4574g,消耗所配NaOH溶液量21.32ml,则该NaOH溶液的浓度为：N=G/(V*0.2042)=0.4574/(21.31*0.2042)=0.1051N；如在标定HCl时所取标准NaOH溶液量为20.00ml,消耗待标定HCl溶液量为22.36ml,依公式：N1V1=N2V2,则HCl的标准浓度为：N2=0.1051*20.00/22.36=0.0940N.

怎样用标定法配制0.1mol/L HCL（详细方法步骤,也要有数据解析）《分析化学》中标准溶液配制有标定法,用此方法配制0.1MOL/L HCL,浓HCL12MOL/L 实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液,若要使HCL溶液消耗体积在25ML左右, 如何配制0.1mol/L氢氧化钾乙醇溶液如何标定 NaOH,HCl的配制标定及酚酞、甲基橙、甲基红、酚蓝指示剂的配置0.5mol/L 的NaOH及0.1mol/L的NaOH用邻苯二甲酸氢钾怎么标定0.1mol/L 的HCl及0.2mol/L的HCl用NaCO3怎么标定根据浓度配置溶液:1%的酚酞指示剂 0.1MOL/L的KOH溶液配制及标定,尤其是标定方法实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液.若要使HCL溶液消耗体积在25ML左右,则应称量NA2CO3约多少克怎样配置浓度为0.1mol/L的Hcl并且标定?我要配置浓度为0.1mol/L的Hcl,并且怎么样用NAOH准确标定? 0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何配制与标定,请详细说明!谢谢! 0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定..... 请问如何配制与标定0.1mol/L的硫代硫酸钠,应注意些什么? 0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定,而不能准确配制? 国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法 5mol/L硝酸标准溶液的配制与标定 1mol/L氢氧化钠标准溶液配制及标定怎样配制及标定0.1000mol/L标准盐酸溶液? 0.01mol/L的盐酸标准溶液的配制和标定? 0.1mol/L硝酸银多长时间标定一次 0.1mol/l 的硫酸怎么标定