醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)是不是溶质离子一定大于水的离子?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 23:20:31
醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)是不是溶质离子一定大于水的离子?

醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)是不是溶质离子一定大于水的离子?
醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)
是不是溶质离子一定大于水的离子?

醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)是不是溶质离子一定大于水的离子?
溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.
CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根（CH3COO-）是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗水中两种离子浓度.
所以c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)

不一定，有些物质的水解非常强烈，不适宜以离子状态存在，这种情况比较复杂，要具体分析的。一般情况就是溶质离子大于水的离子。

不是，水的离子积常数始终是1×10^(-14），如果是中性溶液，c（OH-）和(H+)均为1×10^(-7）mol/L,如果加入的醋酸钠浓度小于1×10^(-7）mol/L，那么则是c（OH-）＞c（Na+）＞(H+)
＞c（CH3COO-），不过这个量级过于微小，基本只存在于理论层面。
加入醋酸钠后，钠离子属于强碱离子，单独存在，醋酸根离子属弱酸离子，会结合一部分氢离子形成醋酸，...

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不是，水的离子积常数始终是1×10^(-14），如果是中性溶液，c（OH-）和(H+)均为1×10^(-7）mol/L,如果加入的醋酸钠浓度小于1×10^(-7）mol/L，那么则是c（OH-）＞c（Na+）＞(H+)
＞c（CH3COO-），不过这个量级过于微小，基本只存在于理论层面。
加入醋酸钠后，钠离子属于强碱离子，单独存在，醋酸根离子属弱酸离子，会结合一部分氢离子形成醋酸，所以剩下的醋酸根离子浓度小于钠离子，而为了维持水的离子积常数，形成醋酸所消耗的氢离子会由氢氧根离子补足，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。即PH大于7，溶液呈碱性。

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