作业帮一道铜和硝酸的化学计算题将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3－的浓度为3 mol/L.（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:07:10
一道铜和硝酸的化学计算题将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3－的浓度为3 mol/L.（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量
一道铜和硝酸的化学计算题
将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3－的浓度为3 mol/L.
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mo l（用含a的式子表示）.
（2）稀释后的溶液中H＋的物质 的量浓度为 mol/L.
（3）若a＝9,则混合气体中NO2的物质的量为 mol.
一道铜和硝酸的化学计算题将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3－的浓度为3 mol/L.（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量
1、共有硝酸根0.05*啊mol,剩余NO3-0.1*3mol,所以混合气体中NO2和NO的总物质的量为：0.05a-0.1*3=0.05a-0.3
2、6.4gCu物质的量=6.4/64=0.1mol,可结合硝酸根离子0.2mol,所以剩余硝酸0.1*3-0.2=0.1mol
H＋的物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L
3、若a＝9,则生成NO2和NO共0.05*9-0.3=0.15mol,设其中NO2有xmol,则根据转移电子数守恒：x+3(0.15-x)=0.1*2,解出x=0.125mol
（1）根据氮元素质量守恒：n(NO2)+n(NO)=0.05amol-0.1×2mol-0.1×3mol=(0.5a-0.5)mol
氮总量 Cu(NO3)2 剩余NO3-
（2）稀释后的溶液中溶质为 Cu(NO3)2和HNO3，其中...
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（1）根据氮元素质量守恒：n(NO2)+n(NO)=0.05amol-0.1×2mol-0.1×3mol=(0.5a-0.5)mol
氮总量 Cu(NO3)2 剩余NO3-
（2）稀释后的溶液中溶质为 Cu(NO3)2和HNO3，其中 Cu(NO3)2的物质的量为0.1mol
则n(HNO3)=0.3mol-0.1mol×2=0.1mol，所以c(H+)=0.1mol/0.1L=mol/L
（3）若a＝9，n(NO2)+n(NO)=(0.5×9-0.5)mol=4mol
又由氧化还原反应中的得失电子守恒有：0.1×2=n(NO2)+n(NO)×2
联立即可求得NO2的物质的量！
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铜全部溶解,说明硝酸过量。第一题由N元素守恒可知，反应后溶液中N为0.3mol ，则气体中N为：0.05a-0.3。第二题，0.1mol Cu会产生0.2mol NO3-，所以HNO3反应后还剩余0.1mol ，也即是H+有0.1mol ，0,1／0·1，即稀释后为1mol/L。第三题，有第一题可知气态N为0.15mol ，转移电荷为0.2mol ，设NO2为amol ，a*(5-4)+(0.15...
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铜全部溶解,说明硝酸过量。第一题由N元素守恒可知，反应后溶液中N为0.3mol ，则气体中N为：0.05a-0.3。第二题，0.1mol Cu会产生0.2mol NO3-，所以HNO3反应后还剩余0.1mol ，也即是H+有0.1mol ，0,1／0·1，即稀释后为1mol/L。第三题，有第一题可知气态N为0.15mol ，转移电荷为0.2mol ，设NO2为amol ，a*(5-4)+(0.15-a)*(5-2)=0.2，得a=0.125
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