为什么弱电解质浓度越大,电离程度越小?从电离平衡来看,不是两边的浓度都减小吗?应该怎么理解?甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水c(OH-)之比是大于/小于/等于10.说明理

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 20:50:05

为什么弱电解质浓度越大,电离程度越小?从电离平衡来看,不是两边的浓度都减小吗?应该怎么理解?甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水c(OH-)之比是大于/小于/等于10.说明理
为什么弱电解质浓度越大,电离程度越小?从电离平衡来看,不是两边的浓度都减小吗?应该怎么理解?
甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水c(OH-)之比是大于/小于/等于10.说明理由
就算弱电解质浓度越大,电离程度越小,但1mol/L氨水浓度大,勒夏特列原理,电离程度也大吧?

为什么弱电解质浓度越大,电离程度越小?从电离平衡来看,不是两边的浓度都减小吗?应该怎么理解?甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水c(OH-)之比是大于/小于/等于10.说明理
弱电解质的电离程度用电离度衡量.
弱电解质的电离度
=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]
由电离度定义可见,电离度与初始浓度有关.电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比.
例：甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度（氨水的Kb=1.8*10^-5）.
甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,电离度=4.2*10^-3/1=0.42%；
乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,
比较计算结果可知,浓度较大的弱电解质,其电离度较小.
例外：氢氟酸HF虽然是弱电解质：
HF=H+ +F-
HF+F- =HF2 -
但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离,所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的.

是的我很专业

弱电解质存在着电离平衡和平衡常数，如对氨水
Ka=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O],温度不变,平衡常数也不变,所以氨水浓度增大时，铵根离子和氢氧根离子浓度增大倍数必定小于氨水浓度增大倍数。氨水浓度减小时铵根离子和氢氧根离子浓度减小倍数必定小于氨水浓度减小倍数。
如何选，不必说了吧。...

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弱电解质存在着电离平衡和平衡常数，如对氨水
Ka=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O],温度不变,平衡常数也不变,所以氨水浓度增大时，铵根离子和氢氧根离子浓度增大倍数必定小于氨水浓度增大倍数。氨水浓度减小时铵根离子和氢氧根离子浓度减小倍数必定小于氨水浓度减小倍数。
如何选，不必说了吧。

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