作业帮为什么强酸全部电离,弱酸部分rt
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:20:44
为什么强酸全部电离,弱酸部分rt
为什么强酸全部电离,弱酸部分
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为什么强酸全部电离,弱酸部分rt
是因为它完全电离 所以是强酸
不完全电离是弱酸
看溶液中H+的浓度
强酸都是比H3O+强的酸，
弱酸都是比H3O+弱的酸。
所以将强酸溶于水，
根据“相对强的酸（一切强酸）制备相对弱的酸（H3O+）”，
会完全生成氢离子而达到化学平衡。
比如：盐酸是个强酸，
强度比氢离子强，
所以将氯化氢气体通入水中，
HCl + H2O === H3O+ + Cl-（相对强的酸HCl制备相对弱的酸H3O+）
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强酸都是比H3O+强的酸，
弱酸都是比H3O+弱的酸。
所以将强酸溶于水，
根据“相对强的酸（一切强酸）制备相对弱的酸（H3O+）”，
会完全生成氢离子而达到化学平衡。
比如：盐酸是个强酸，
强度比氢离子强，
所以将氯化氢气体通入水中，
HCl + H2O === H3O+ + Cl-（相对强的酸HCl制备相对弱的酸H3O+）
同理：
H2SO4 + H2O === H3O+ + HSO4- （相对强的酸H2SO4制备相对弱的酸H3O+）
这两个反应很像酸和氨气反应：
HCl + NH3 === NH4+ + Cl-
但是对于弱酸就不是这么回事了，
弱酸的酸性都若于H3O+，
所以将弱酸溶于水，
化学平衡是向着弱酸这个方向进行的，
因此是不完全电离。
比如：将醋酸溶于水，
CH3COOH + H2O <===> H3O+ + CH3COO-
水合氢离子比醋酸的酸性强，
所以化学平衡是从右向左的，
因此醋酸电离是不完全的。
我到建议楼上的 charocone把无机化学酸pka表好好看看，
你说的拉平效应没错，
但是强酸在水中的电离，
强酸是作为名副其实的“酸”（提供质子），
水是作为“碱”（接受质子）。
在这里我并没有胡说八道。
强酸都是比H3O+强的酸，弱酸都是比H3O+弱的酸（这句话我可是看过大学无机化学课本才发言的）。
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这个与酸根的电负性，换句话说是能力有关，酸根电负性强，就能轻易的夺走H的电子，生成氢离子，而电离出来，弱酸能力不强，所以难以电离。
因为强酸在水中给出的氢离子浓度大于10的-6次方mol/L,可忽略水的离解，H+浓度就等于酸的浓度。所以强酸在水中是全部离解的。弱酸同楼上说的。
上楼说得好像不对，水中最强的酸是H3O+（谁的拉平效应）只要比H3O+酸性强的酸都会给H2O一个氢质子使其变为H3O+，所以只要水中有酸就会给H2O质子，强酸酸性强也就是说给质子的能力强，故完全电离，弱酸酸性强也就是说给质子的能力弱，故不完全电离...
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上楼说得好像不对，水中最强的酸是H3O+（谁的拉平效应）只要比H3O+酸性强的酸都会给H2O一个氢质子使其变为H3O+，所以只要水中有酸就会给H2O质子，强酸酸性强也就是说给质子的能力强，故完全电离，弱酸酸性强也就是说给质子的能力弱，故不完全电离
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