作业帮用盐怎样证明氢氧化钠固体变质,以及化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:26:44
用盐怎样证明氢氧化钠固体变质,以及化学方程式
用盐怎样证明氢氧化钠固体变质,以及化学方程式
用盐怎样证明氢氧化钠固体变质,以及化学方程式
楼主好!楼主要中考了么?加油哈!
首先嘛,什么叫做变质呢?所谓的变质就是指NaOH不再是NaOH啦!氢氧化钠为什么会变质呢?我们不妨想一下氢氧化钠固体有哪些性质——对!氢氧化钠固体可以吸收空气中的水蒸气和CO2!所以氢氧化钠固体变质就是生成了Na2CO3,所以用CaCl2检验一下就可以啦!——不用担心生成NaHCO3（氢氧化钠、水、CO2可以生成NaHCO3）,将样品溶解后氢氧化钠和NaHCO3反应会生成Na2CO3的.所以说,去检验(CO3)2-就OK啦!
呃,楼主要中考了么?加油哈!
可溶的钙盐、钡盐都可以。
用BaCl2溶液检验一下最好。
氢氧化钠变质后生成碳酸氢钠，可用可溶性钡盐、钙盐进行检验。
方程式：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
1.向氢氧化钠固体上加盐酸，有气泡就说明变质了，但这个方法我不是很喜欢，因为氢氧化钠固体溶解时会放出大量的热，而且它是强碱，盐酸是强酸，强酸强碱中也是放热反应，如果盐酸的浓度在1mol/L以上，直接与氢氧化钠固体反应，盐酸会直接被烧开，所以就算没有变质也会有大量的水蒸汽和气泡，会干扰的！所以最好先将氢氧化钠溶解，配成溶液，并用浓度较低的盐酸，或干脆直接用弱酸，像醋这类的！
2.将它配成溶液...
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1.向氢氧化钠固体上加盐酸，有气泡就说明变质了，但这个方法我不是很喜欢，因为氢氧化钠固体溶解时会放出大量的热，而且它是强碱，盐酸是强酸，强酸强碱中也是放热反应，如果盐酸的浓度在1mol/L以上，直接与氢氧化钠固体反应，盐酸会直接被烧开，所以就算没有变质也会有大量的水蒸汽和气泡，会干扰的！所以最好先将氢氧化钠溶解，配成溶液，并用浓度较低的盐酸，或干脆直接用弱酸，像醋这类的！
2.将它配成溶液，再向溶液中加入澄清石灰水或氢氧化钡溶液，若有沉淀，就证明氢氧化钠已经变质！这个我也不常用，因为澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙本来就是微溶，溶解度又随温度是升高而降低，正好，氢氧化钠溶解放热，所以如果很急的话，溶液还没冷却，直接加入石灰水就会有沉淀，也会造成干扰，所以必须等到氢氧化钠溶液完全冷却至室温，但等它冷却的这段时间，氢氧化钠就会与空气中二氧化碳发生反应，所以，除非处理的好或运气好，无论向多纯的氢氧化钠溶液中加入石灰水都会沉淀的；氢氧化钡就不会出现这个问题了，但是如果是实验室还好，家庭实验室中，很少会见到含钡的物质，因为除了硫酸钡，其他的钡盐都是剧毒，很多市场都禁卖的！
3.加热法，这个我常用，事先将一个带盖子的不锈钢的坩埚放入干燥器中待用，需要检验氢氧化钠固体是否变质时再用！
然后将待测定的固体放入坩埚中，盖上盖子，固定在泥三角上，然后用酒精灯加热，如果加热了2分钟到3分钟，固体就熔化了，说明没变质；加热了很久，还是有部分没熔化，就说明变质了！因为氢氧化钠的熔点是300℃多，而碳酸钠的熔点是800多！因为坩埚事先都干燥过，所以可以排除氢氧化钠在加热使变质的可能！也不麻烦！因为其他的检验还要等待溶液冷却，所以相对来讲，这个还快点！当然实验一定要规范！
4.有条件话，用滴定法算！
就事先称好固体的量，再将该固体溶解，然后用滴定法测量氢氧根的浓度！与之前的数据比较！有很小误差的话，说明没有变质，误差较大的话，说明已经变质了！我也用过，麻烦，但准！质检部门就用这种方法！
1.加入稀盐酸，如果放出气泡，则变质
2.配成溶液，加入氢氧化钙或氯化钙或氯化钡溶液，产生沉淀则变质
其实是检验CO32-
方程式：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
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