过氧化氢和氢氧化钠的反应情况NaHO2

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 21:46:23

过氧化氢和氢氧化钠的反应情况NaHO2
过氧化氢和氢氧化钠的反应情况
NaHO2

过氧化氢和氢氧化钠的反应情况NaHO2
对于酸性很弱或难溶的酸（如硅酸,硬脂酸）的酸性检验有一个最好方法,就是与加有酚酞的碱反应看是否褪色.所以我认为要验证双氧水的酸性应向2mlNaOH溶液中先滴入2滴酚酞试液,溶液变红色.再向溶液中滴入双氧水,如果红色褪去,则证明双氧水消耗了碱具有酸性.请采纳加分!
加有酚酞的碱中加入双氧水确实褪色,但有两种可能
观点1.由于H2O2有弱酸性,中和了OH-而使溶液褪色.
观点2.由于H2O2具有漂白作用,因此溶液褪色.
两种观点都有道理,可通过实验证明哪种观点正确.
实验方案：向已褪色的溶液中加入NaOH溶液,若溶液又变红色,则证明观点1正确；
若溶液仍呈无色,则证明观点2正确.
更好的方法是加入可能比双氧水弱的酸所对应的盐,例如偏铝酸钠中加入双氧水,如有沉淀可证明双氧水可电离出氢离子,可看做酸,
利用这个性质,我们还可以及强酸与过氧化物制备过氧化氢.例如硫酸和过氧化钡反应制过氧化氢

答案是肯定没有跟一般的H2O2催化分解反应方程式一样
2H2O2==O2+2H2O 氢氧化钠作为催化剂
实际上是反应过程中吃进去相当于2倍H2O2物质的量的NaOH，然后又吐出来等量的，总量不变

H2O2+NaOH=NaHO2+H2O
NaHO2+NaOH=Na2O2+H2O
H2O2的酸性比水要强，它的水溶液是一种弱酸，因此会与NaOH发生中和反应

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