作业帮化合物的强氧化性,弱氧化性,强还原性,弱还原性,怎么看
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 16:34:30
化合物的强氧化性,弱氧化性,强还原性,弱还原性,怎么看
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氧化还原反应的一般 规律
较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法
1．根据元素周期律判断
⑴同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右
⑵同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下
2．根据金属（非金属）活动顺序表判断
⑴金属 还原性（活动性）：氧化性（离子）：
⑵非金属 氧化性(单质)：还原性(离子)：
3．根据电极反应确定
⑴原电池 还原性：负极>正极
⑵电解池 阴极(氧化性)：先析出＞后析出 阳极(还原性)：先反应＞后反应
4．根据元素的化合价确定
⑴一般规律；
⑵反常物质：
5．根据反应条件确定
⑴浓度和温度的影响：
⑵溶液酸碱的影响：例
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例
HCl(浓)+KMnO4 Cl2↑
HCl(浓)+MnO2 Cl2↑
HCl(浓) +O2 Cl2↑
6．根据某些反应结果判断
⑴同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂 的氧化性越强．
例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3
⑵同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强
例 HCl+H2SO4(浓)→不反应
HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O
⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右