作业帮为什么 高氯酸 酸性大于硫酸如果把同样1mol 的高氯酸和硫酸都投入 相同体积的水里 那硫酸电离的H 离子 不是应该大于 高氯酸吗 应该是硫酸强啊 可为什么是高氯酸强啊 我想知道真正的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 01:37:37
为什么 高氯酸 酸性大于硫酸如果把同样1mol 的高氯酸和硫酸都投入 相同体积的水里 那硫酸电离的H 离子 不是应该大于 高氯酸吗 应该是硫酸强啊 可为什么是高氯酸强啊 我想知道真正的
为什么 高氯酸 酸性大于硫酸
如果把同样1mol 的高氯酸和硫酸都投入 相同体积的水里 那硫酸电离的H 离子 不是应该大于 高氯酸吗 应该是硫酸强啊 可为什么是高氯酸强啊 我想知道真正的原因 而不仅仅是一句 Cl 的 非金属性大于 S 所以最高价氧化物对性的水化物酸性强 也不仅仅是 一句 因为高氯酸的非羟基氧 多于 硫酸 我想知道真正的原因啊 谢谢了
为什么 高氯酸 酸性大于硫酸如果把同样1mol 的高氯酸和硫酸都投入 相同体积的水里 那硫酸电离的H 离子 不是应该大于 高氯酸吗 应该是硫酸强啊 可为什么是高氯酸强啊 我想知道真正的
酸性强弱不是比电离出的H(+)的浓度,而是比较电离出H(+)的趋势.
在水中,它们发生如下反应：
H2SO4 + H2O = H3O(+) + HSO4(-)
HClO4 + H2O = H3O(+) + ClO4(-)
两种酸都完全电离,所以酸性一样强,这是因为H2O接受H(+)的能力太强了,所以看不出这两种酸的差别了.
如果改到将两种酸都放到一起,其反应如下：
H2SO4 + HClO4 = H3SO4(+) + ClO4(-)
可以看出,H2SO4在这里接受H(+),没有酸的性质,而HClO4仍然是酸.
当然,比较含氧酸的强弱也可以这样考虑：H-O-SO3H、H-O-ClO3,只要比较SO3H和ClO3两个基团谁的拉电子能力强就可以判断谁的酸性强：由于H的非金属性弱,在SO3H中,H是供电子的,而当SO3结合一个H时其拉电子能力减弱；而ClO3中,Cl拉电子能力本来就比S强,再加上没有结合H,因此相对更缺电子,因此ClO3基团的拉电子能力强于SO3H,所以HClO4的酸性更强.
高氯酸给出质子能力更强。
高氯酸氯是正7价酸性比硫酸强
可能是因为在元素周期表中同周期的元素中酸性从左往右逐渐曾强，碱性正好相反。高氯酸是最强的酸。不能用电离成度来判断酸性的大小，有强电解质和软电解质
高氯酸是高价的氯
在高氯酸中氯元素为+7价，硫酸中硫元素为+6价，+7的cl的还原性比+6的s强，所以高氯酸的酸性比硫酸强