作业帮1.现有化学式X+Y=Z,若将a克X和b克Y在一定条件下反应,生成物Z的质量 不大于（a+b）克,这是为什么?请说明原因!2.蜡烛燃烧前的质量为a克,燃烧后的质量为b克,生成的二氧化碳质量为c克,水蒸气为d
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 05:10:45
1.现有化学式X+Y=Z,若将a克X和b克Y在一定条件下反应,生成物Z的质量 不大于（a+b）克,这是为什么?请说明原因!2.蜡烛燃烧前的质量为a克,燃烧后的质量为b克,生成的二氧化碳质量为c克,水蒸气为d
1.现有化学式X+Y=Z,若将a克X和b克Y在一定条件下反应,生成物Z的质量 不大于（a+b）克,这是为什么?请说明原因!
2.蜡烛燃烧前的质量为a克,燃烧后的质量为b克,生成的二氧化碳质量为c克,水蒸气为d克,则参加反映的氧气为(c+b+d-a)克,这是为什么?请说明原因!
3.现有化学反应：2A+B=2C,将8克A和20克B在适当的条件下充分反应,生成物质C的质量不可能是8克,这是为什么?请说明原因!
4.某物质在空气中燃烧,其生成成的产物为二氧化碳,二氧化硫和水,则该物质中一定含有氢,碳,硫元素,可能还有氧元素,这是为什么?请说明原因!
5.某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,试通过计算该化合物中一定含有哪几种元素?各元素的质量比是多少?（请尽量写出过程!）
1.现有化学式X+Y=Z,若将a克X和b克Y在一定条件下反应,生成物Z的质量 不大于（a+b）克,这是为什么?请说明原因!2.蜡烛燃烧前的质量为a克,燃烧后的质量为b克,生成的二氧化碳质量为c克,水蒸气为d
1 根据质量守恒定律 如果反应完全的话质量守恒 所以有个=
但对于任何反应 转化率都不能打到100% 即K不等于无穷大
2 质量守恒定律 生成物的质量等于反应物的总质量
3 还是一样 转化率不能达到100%
4 燃烧只有氧气和某物质参加 根据质量守恒 反应前后总质量不变 元素种类不变 所以必有.元素 但是O元素可能是氧气提供 也有可能是氧气中有 原物质中也有 无法判断
5 8.8g二氧化碳是0.2mol 5.4g水是0.3mol 有碳 0.2mol 2.4g 氢0.6mol 0.6 g 那么剩余元素的质量 4.6- 0.2*12-0.6=1.6 有氧1.6g 质量比请自己算吧
1.X与Y不一定完全反应，根据质量守恒定律，生成物质量总合=反应物质量总合
所以Mz不大于（a+b）g
2.根据质量守恒定律，生成物质量总合=反应物质量总合
所以氧气质量+蜡烛质量（燃烧前）=CO2质量+水质量+蜡烛质量（燃烧后）
所以氧气质量=c+d+b-a
3.方程中A与C物质的量相同，但摩尔质量不同，根据质量守恒定律，生成物质
...
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1.X与Y不一定完全反应，根据质量守恒定律，生成物质量总合=反应物质量总合
所以Mz不大于（a+b）g
2.根据质量守恒定律，生成物质量总合=反应物质量总合
所以氧气质量+蜡烛质量（燃烧前）=CO2质量+水质量+蜡烛质量（燃烧后）
所以氧气质量=c+d+b-a
3.方程中A与C物质的量相同，但摩尔质量不同，根据质量守恒定律，生成物质
量总合=反应物质量总合，即C质量=反应掉的A质量+反应掉的B质量；所以C
不可能是8g
4.某化合物+氧气=SO2+CO2+H2O
根据质量守恒定律，生成物质量总合=反应物质量总合
反应后的S，C，H一定来源于该化合物，是否含有O不能确定，因为题目的条
件不足。
5.根据质量守恒定律，生成物质量总合=反应物质量总合
反应中消耗的氧气质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g
CO2中O元素质量=8.8*32/44=6.4g
H2O中O元素质量=5.4*16/18=4.8g
6.4+4.8=11.2g大于反应前氧气消耗量，所以该化合物含有氧元素
所以质量比C：H：O=2.4g/0.6g/1.6g=12：3：8
物质的量比C：H：O=12/12：3/1：8：16=2：6：1
所以分子式为：C2H6O （H3C-CH2-OH，乙醇或H3C-O-CH3，乙醚）
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1.根据质量守恒定律，反应物与生成物的质量是相等的（在密封的条件下）所 以如果完全反应时，生成物的质量等于反应物的质量，也就是 Z的质量=a+b；即使是不完全反应时，生成物Z的质量就等于已经反应了的反应物的质量所以Z
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1.根据质量守恒定律，反应物与生成物的质量是相等的（在密封的条件下）所 以如果完全反应时，生成物的质量等于反应物的质量，也就是 Z的质量=a+b；即使是不完全反应时，生成物Z的质量就等于已经反应了的反应物的质量所以Z
设生成氧气质量为x ag x cg dg bg
所以根据质量守恒定律x=cg+dg+bg-ag=c+d+b-a
3.2A+B=2C 并且 他们充分反应，也就是说 所有的反应物都反应了，根据质量守恒定律，生成物质量就等于反应物质量，所以反应出C的质量是28g。
4.设该物质为R，
化学式为R+O2→CO2↑+SO2↑+H2O
反应物有R 生成物有 碳元素
有氧元素 有硫元素
有氢元素
有氧元素
生成物的元素中除掉氧元素就是R所含有的元素的种类
而R有可能含有氧元素，这需要通过计算才能判断R中有没有氧元素。
5.设该化合物为R（我比较喜欢用R (*^__^*) 嘻嘻……）
R + O2 → CO2↑ + H2O
相对原子质量 32 44 18
实际质量 4.6g 8.8g 5.4g
根据质量守恒定律反应物的质量等于8.8g+5.4g=14.2g
所以反应物中氧气质量为14.2g-4.6g=9.6g
所以化学式就变成
R + O2 → CO2↑ + H2O
相对原子质量 32 44 18
实际质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g
老师说过用实际质量除以相对原子质量就是该物质的分子数（不计小数点）
9.6g÷32=3 8.8g÷44=2 5.4g÷18=3
所以化学方程式是
R + 3 O2 == 2 CO2↑ + 3 H2O
然后就好办了
CO2中氧元素的质量=8.8g*（64÷88）=6.4g
H2O中氧元素的质量=5.4g*（48÷54）=4.8g
而反应物中氧气的质量为9.6g，而生成物中氧元素质量为11.2g
所以R中含氧元素
各元素的质量比？
是这个吗？
CO2中氧元素的质量为8.8g*（64÷88）=6.4g
CO2中碳元素的质量为8.8g-6.4g=2.2g
H2O中氧元素的质量为5.4g*（48÷54）=4.8g
H2O中氢元素的质量为5.4g-4.8g=0.6g
C：O：H =11：56：3
希望能帮助到你
请采纳谢谢
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