CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O这个通式怎么用,谁能举个例子,

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O这个通式怎么用,谁能举个例子, CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H20怎么推 根据CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,某烃完全燃烧需满足x+y/4小于或等于4? 烃与氧气反应的通式是CxHy+(4x+y)/2O2→xCO2+y/2H2O吗? 烃的燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O但y/x越大,那么完全燃烧时耗氧量越大为什么, 烃的燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O但y/x越大,那么完全燃烧时耗氧量越大为什么, 烃的燃烧通式 CxHy+(x+y/4)O2----xCO2+y/2H2O中,为什么体积的变化为1+y/4? 设该烃是CxHy CxHy +（x+1/4y） O2=xCO2+0.5yH2O 反应前后的压强不变说明气体的体积不变,因为温度是150度1+x+1/4y=x+0.5y为什么前面要加一 关于这个式子：CXHY（气态）+(X+Y/4)O2---->XCO2+Y/2H2O（气态）反应体积变化为(X+Y/2)-(1+X+Y/4)=Y/4-1为什么?尤其是（1+x+y/4）不是很理解这个1的意思, 烷烃通式y=2n+21mol某烷烃完全燃烧需要8mol氧气,则这种烷烃的分子式?根据CxHy+x+y/4O2=xCo2+y/2H2O得x+y/4=8 但是y=2x+2是什么意思? 有机物燃烧公式在网上下载的资料上写的有机物的燃烧通式：CxHy+（x+y）/4——xCO2+y/2H2O这个好像不是所有有机物的通式吧?那应该是什么的通式呢?还有一个CxHyO2+（x+y）/x-z/2 O2------xCO2+y/2H2 某有机物蒸汽,完全燃烧时需3倍于其体积的氧气,产生2倍于其体积的二氧化碳.怎么通过烃的燃烧通式CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O推出x=2,y=4. 有关烷烃燃烧体积变化的计算问题!烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 === xCO2+(y/2)H2O 由此,我认为当H2O液化后,体积应减少(y/2)吧,但参考书上说是（1+y/4）,怎么回事呢,怎么搞出来的?请指教! 求烷烃分子式计算,帮忙碳氢的质量比为9：2的烷烃,其结构式为 1mol某烷烃完全燃烧需要8mol氧气,则这种烷烃的分子式?那个CnH2n+2和CxHy+x+y/4O2=xCo2+y/2H2O这种通式如何在这两个题中用啊?麻烦讲解 室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了50ml,剩余其他再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml.求气态烃的分子式.CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)===xCO2 烷烃在氧气和空气中完全燃烧通式烷烃在氧气和空气中完全燃烧通式CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2====（点燃）nCO2+(n+1)H2O 和烃类的完全燃烧消耗氧气量的规律 CxHy+（x+y/4)O2====(点燃）xCO2+y/2H20 是怎么推导 充分燃烧 2.9克 某气态烃 生成 0.2 MOL CO2和4.5G H2O,在标准状况下,该气态烃的密度为2.59g/L.求该烃的分在网上看到两种答案.1.CxHy+(2x+y)/2 O2=xCO2+yH2O 1.x.y 2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25 x=4 Y=5 所以是C4H5 一种烃20ML在足量氧气中点燃,通入浓硫酸后,减少了50ML,再通入NAOH减少40ML,求分子式.生成的水是50ml吗?CxHy+(X+Y/4)O2———xCO2+y/2H2O 是1+Y/4=50ML 还是 Y/2是50ml 第一种算出来是C2H5 H是不可以是单数 更