滴定0.1mol/L的两性物质HA-（Pka1=3,Pka2=7）,应选择的标准溶液是HCL,NaOH,还是两者皆可?

滴定0.1mol/L的两性物质HA-（Pka1=3,Pka2=7）,应选择的标准溶液是HCL,NaOH,还是两者皆可? 若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?生成的是按两性物质来计算吗? 20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何滴定 碘滴定液能配出0.1mol/L的么 0.4MOL/L的盐酸滴定液怎么配制成0.1MOL/L的盐酸滴定液 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? 0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氢氧化钠滴定液(0.1mol/l)有什么区别 每1mol硝酸银滴定液(0.1mol/L)与2/15mol的氢氧化钠（1mol/l)滴定液相当的理解 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为球解析 已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度比较谁大谁小， 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 高三化学题.已知0.1mol/l酸式盐NaHA(aq）,PH=5,且H2A的物质的量浓度>氢离子浓度,HA-水解促进了HA-电离,为什么对呢?“H2A的物质的量浓度>氢离子浓度”,又是什么意思?这句话与“HA-水解促进了HA-电 一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为NA如果HA是弱酸,浓度不同,电离程度不一样啊? 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=