H2+Br2=2HBr 反应速率公式是什么

H2+Br2=2HBr 反应速率公式是什么 H2+br2=hbr的反应速率公式 H2+Br2=HBr的反应速率公式是什么?具体一点的过程~ 非基元反应的速率方程Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)在反应初期的反应机理为Br2=2BrBr+H2=HBr+HH+Br2=HBr+Br试写出反应在反应初期的速率方程. 将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应：NH4Br（s）==NH3（g）+HBr（g）【可逆】2HBr（g）==Br2（g）+H2（g）【可逆】2min后,测知氢气的浓度是0.5mol/L,HBr的浓度是4mol/L,若上述反应速率 将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应：NH4Br(s)＝ NH3(g) + HBr(g)2HBr(g) ＝Br2(g) + H2(g)2min后,测知c(H2) = 0.5 mol·L-1,c(HBr) = 4 mol·L-1.若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的 高二化学 反应速率将H2（g）和Br（g）冲入恒容密闭器,恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）==2HBr（g）.△H＜0,平衡时Br2（g）的转化率为a,若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2（g）的转化 某温度下,反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）达到平衡时某温度下,反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）达到平衡时,各物质的浓度分别是：C（H2）=0.5mol/L,C（Br2）=0.1mol/L,C（HBr）=1.6mol/L,求H2 、Br2、 、HBr可能 在一密闭容器内盛有溴化氢气体,在一定温度下建立如下化学平衡：2HBr=H2(g）+Br2（g）（正反应吸热）,如果升高温度,正反应速率会增大,逆反应速率会增大.那如果降低温度呢?正反应速率跟逆 将氢气和溴气充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2＋Br2=HBr ,oh 化学循环法制取H2的过程可表示如下①CaBr2+H2O====CaO+2HBr ②2CaO+2Br2====2CaBr2+O2③Fe3O4+8HBr===3FeBr2+4H20+Br2④3FeBr2+4H2O===Fe3O4+6HBr+H2下列有关说法正确的是：A.上述四个反应全为氧化还原反应B.上述变化 在某温度下,测得反应4HBr+O2--2H2O+2Br中d(Br2)/dt=0.00004.求此时的反应速率 必修二化学计算题在一定条件下发生下列反应：H2+Br2=（可逆）2HBr 起始时H2 Br2为3mol 2mol容器容积为2L 达到反应限度时 HBr的浓度为1.56mol/L 则Br2的转化率为多少? 容器体积不变,对于可逆反应2HBr（g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q 可逆反应2HBr（g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q 容积恒定容器中H2（g）+Br2（g）=（可逆） 2HBr（g）H2（g）+Br2（g）=（可逆） 2HBr（g）开始加入H2和Br2分别1mol、2mol,平衡后,得到HBr a mol若相同条件下 起始时加入H2、Br2、HBr分别x、y、z mol（均不 在高温下 反应2HBr=H2+Br2-Q达到平衡时我选了C,答案为什么选BD啊? 在密闭容器中H2+Br2=2HBr,正反应放热,平衡后,要使颜色加深,应采取什么措施?增压为什莫行