作业帮PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 09:33:51
PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少?
PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少?
PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少?
PH=5 POH=14-5=9 这样c（OH）=10^-9molL-
H2O=H+ +OH-
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这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-
so easy~第一步：C溶液(H+)=10^-5mol/L，所以C水(OH-)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L；第二步：一开始水的电离的H+和OH-的浓度是相等的，就算H+跟S2-水解了点但是还是守恒的，所以C水（H+）=C水(OH-)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L。不懂还可以问噢你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就是OH-的浓度，为什么水...
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so easy~第一步：C溶液(H+)=10^-5mol/L，所以C水(OH-)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L；第二步：一开始水的电离的H+和OH-的浓度是相等的，就算H+跟S2-水解了点但是还是守恒的，所以C水（H+）=C水(OH-)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L。不懂还可以问噢
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PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少?
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
PH=5的硫酸化铝溶液中由水电离出的H+浓度
pH=10的Na2S溶液 水电离出的氢离子浓度
pH=10的Na2S溶液 水电离出的氢离子浓度
NH4CL溶液的PH和稀盐酸PH的均为5,由水电离出的c(H+)分别为Xmol/L,Ymol/LX/Y=?
25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____25℃,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是_____(过程,
25度时,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是?
25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是
PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出的
pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么?
Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph来计算h 而是根据oh-的来计算
由水电离出的H+浓度为10^-5,再加入PH=9的NAOH溶液后呈中性为何不对?
某溶液的PH为4,则该溶液由水电离出的c(H+)为
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱及由水电离出的c(H+).
PH=4的盐酸与PH=4的NH4CL溶液,有由水电离出H离子浓度比?为什麽