1.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B.滤出的固体中

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 07:04:10

1.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B.滤出的固体中
1.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁
B.滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜

1.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B.滤出的固体中
应该选C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜
由于铜没有铁化学性质活泼,所以镁先和氯化铜反应,因为向固体中滴加盐酸,没产生气泡,所以说没有铁生成,也就是说镁的量不足,有可能恰好和氯化铜反应完,也有可能没完全反应,所以选C

ac 盐酸加到固体里面没有气体说明不含铁镁也没有剩余固体只能是铜且铜不一定完全置换出来了所以可能还有铜离子

应该选C吧…
铁可以和稀盐酸反应得氢气，所以固体中不含铁，那么氯化压铁没反应。那么镁和氯化铜反应了，但是镁可能没有把铜置换完全，所以可能有氯化铜剩余，但一定有氯化镁。
我想应该是这样吧

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镁粉的量的多少决定了实验的最终结果。镁粉放进去之前，溶液中有三种离子：2价Cu离子、2价Fe离子、Cl离子。当镁粉放进去之后，由于2价Fe离子的氧化性比2价Cu离子强，镁粉会首先跟2价Fe离子反应，生成3价Fe离子和2价Mg离子；若镁粉跟Fe离子反应之后还有剩余，就会继续跟2价Cu离子反应，生成2价Mg离子和单质Cu。根据镁粉的多少，结果有三种情况：
1、镁粉量很少，只跟2价铁离子反应。这样情况下，溶液中不会有固体出现，跟题目不符，可以排除；
2、镁粉量跟铁离子反应之后还有镁粉剩余跟部分的Cu离子反应，生成固体的单质Cu。这种情况下，过滤之后的固体只有Cu。而Cu不会跟稀盐酸反应，不会有气泡产生。
3、镁粉跟Fe离子和Cu离子充分反应之后，还有剩余。这样的话过滤之后剩余的固体就是Cu跟Mg的混合物。镁粉会跟稀盐酸反应，产生氢气。
根据上述分析可知，只有第二种情况合适，即过滤后的固体只有Cu。答案为B

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1.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是（ ）A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B.滤出的固体中

1.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B.滤出的固体中