有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中含有的杂志可能是?A.锌 B.镁C.铜D.银

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 09:24:01

有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中含有的杂志可能是?A.锌 B.镁C.铜D.银
有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中含有的杂志可能是?A.锌 B.镁C.铜D.银

有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中含有的杂志可能是?A.锌 B.镁C.铜D.银
根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g,说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,说明铜不能与稀硫酸反应,因此排除选项C．
Ag与稀硫酸不能反应,因此排除选项D．
等质量的镁、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
56/2= 5.6g/x,
x=0.2g＜0.22g
说明等质量的铁和杂质,与稀硫酸反应时,杂质产生的氢气多．
结合上述分析说明杂质为镁．
【请记住：一般产生的氢气比0.2克大的话,一定是杂质能够稀硫酸反应,而且相对分子质量比铁小的金属.(选择题一般没有太多时间进行上面的分析的).】

你算啊

此题用极限法做
0.22g氢气是0.11mol，若全为铁和硫酸反应得到，则铁为0.11*56=6.16g。所以要合金质量为5.5g的话，必须选一个原子质量比铁小的才有可能。所以选B我们还没有学mol。。没有学mol直接根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2
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此题用极限法做
0.22g氢气是0.11mol，若全为铁和硫酸反应得到，则铁为0.11*56=6.16g。所以要合金质量为5.5g的话，必须选一个原子质量比铁小的才有可能。所以选B

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