火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少?S不是由-2价变成了+4价么,那1mol S转移的电子数不是6mol 么..被O2氧化的怎么算啊?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 06:44:06

火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少?S不是由-2价变成了+4价么,那1mol S转移的电子数不是6mol 么..被O2氧化的怎么算啊?
火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少?
S不是由-2价变成了+4价么,那1mol S转移的电子数不是6mol 么..被O2氧化的怎么算啊?

火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少?S不是由-2价变成了+4价么,那1mol S转移的电子数不是6mol 么..被O2氧化的怎么算啊?
这里Cu2S 中 cu为正一价反应后变成了 cu 0价
根据方程式来看氧化剂有氧气和cu+1 而还原剂就只有s2- 所以3摩尔s2- ====== s+4 共转移了18mol 电子还有6mol cu+1得到了 6mol 电子可以算得那么还有18-6=12mol的电子是被氧气得到的那么被氧气氧化的硫（s）就是12/6=2mol了

S由-2价变成了+4价，1mol S转移的电子数6mol
O由0价变成—2价，1mol O2转移电子4mol
Cu由+1价变成0价,1moLCu2S转移电子2moL
所以S被氧和铜共同氧化，1moLS有2/3mol被氧气氧化，1/3被铜氧化，所以3mol硫化亚铜中被氧气氧化的有2摩尔

Cu也有得电子的，应该为2mol

注意，在此反应中Cu2S为+1价，反应中，铜与氧共同得到硫的电子，共同氧化硫，硫的电子给了谁，就被谁氧化，根据方程式可知，消耗3mol Cu2S，O2得到12mol电子，需要2mol的硫失去，则有2mol的硫被氧氧化

3mol氧气转移12mol电子，一个S吸收6mol,所以是2mol，用电子守恒就行，剩下的1molS是铜氧化的

2mol

火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物质的量为多少?S不是由-2价变成了+4价么,那1mol S转移的电子数不是6mol 么..被O2氧化的怎么算啊? 火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S)中提取铜,发生如下反应：（1）2CuFeS2+4O2==800摄氏度==Cu2S+3SO2↑+2FeO（2）2Cu2S+3O2==1200摄氏度==2Cu2O+2SO2↑（3）2Cu2O+Cu2S==1200摄氏度==6Cu+SO2↑下列说法 Cu2S是火法炼铜的重要原料之一Cu2S是火法炼铜一种重要的原料,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：⑴Cu2S中铜元素的化合价为 ,火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示).⑵Cu2O,CuO 火法炼铜什么反应? 为什么Cu2S和O2的反应叫火法炼铜?而Fe和CuSO4的反应叫做湿法炼铜? 火法炼铜? 火法炼铜和湿法炼铜的优缺点 Cu2S+O2==2Cu+So2 这是火法的反应条件是高温Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 这是湿法的没有反应条件它们的优缺点是什么? 火法炼铜中铜离子是几价工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子为何是6MOL,怎能的工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子还是4mol电子 Cu2S是火法炼铜的一种重要的原料,下面是由火法炼铜和湿法炼铜的优缺点Cu2S+O2==2Cu+So2 这是火法的反应条件是高温Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 这是湿法的没有反应条件它们的优缺点是什么?你们两个...结论都相反的...... 火法炼铜Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2氧化剂还原剂是什么Cu2S有升有降,o2降了,这怎么算氧化剂还原剂什么是火法炼铜,什么是湿法炼铜 2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．S 火法炼铜技术原理及工作总结高中化学,火法炼铜,湿法炼铜,高炉炼铁方程式火法炼铜和湿法炼铜分别指什么