作业帮有关电解NaCl的疑问电解NaCl溶液,为什么阴极产物中有NaOH,电解过程不是阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动吗?那么钠离子会移向阴极,但为什么氢氧根离子也会在阴极,就算是阴极氢离子被反
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 13:55:33
有关电解NaCl的疑问电解NaCl溶液,为什么阴极产物中有NaOH,电解过程不是阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动吗?那么钠离子会移向阴极,但为什么氢氧根离子也会在阴极,就算是阴极氢离子被反
有关电解NaCl的疑问
电解NaCl溶液,为什么阴极产物中有NaOH,电解过程不是阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动吗?那么钠离子会移向阴极,但为什么氢氧根离子也会在阴极,就算是阴极氢离子被反应,氢氧根相对多,但在电流作用下也应该移向阳极,为什么生成了NaOH?
电解过程中水电离出的H+和OH-怎么在溶液中移动?
那为什么阴极会变红?OH-不是向阳极移动吗
有关电解NaCl的疑问电解NaCl溶液,为什么阴极产物中有NaOH,电解过程不是阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动吗?那么钠离子会移向阴极,但为什么氢氧根离子也会在阴极,就算是阴极氢离子被反
电解过程中水电离出的H+向阴极移动,OH-向阳极移动.
电解NaCl溶液,并不是阴极产物中有NaOH,而是最后溶液中存在的是Na+和OH-,因此产物为NaOH.阴极区水电离出的H+得电子放氢气,OH-过剩显示碱性.OH-向阳极移动也是需要时间的,阴极区在电解时源源不断减少H+,产生OH-
H2O电离为氢离子和氢氧根，在阴极氢离子得电子生成氢气，就剩下氢氧根
阴极在电解过程中水中的氢离子被电解反应成氢气，那么阴极的阳离子需要补充，钠离子补充过来和水中剩下的氢氧根离子结合成氢氧化钠
阳极反应式： 2Cl- - 2e ===Cl2
阴极反应式： 2H+ +2e ====H2
H+来源于水，H+变成H2了，剩下OH-，而Na+不会变化，所以整个溶液中就形成NaOH.,OH-又向阳极移动。
电解过程是阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动.
电解过程中水电离出的H+ 向阴极移动
OH-向阳极移动。
最先在阴极产生OH-，所以会变...
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阳极反应式： 2Cl- - 2e ===Cl2
阴极反应式： 2H+ +2e ====H2
H+来源于水，H+变成H2了，剩下OH-，而Na+不会变化，所以整个溶液中就形成NaOH.,OH-又向阳极移动。
电解过程是阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动.
电解过程中水电离出的H+ 向阴极移动
OH-向阳极移动。
最先在阴极产生OH-，所以会变红色，然后再向阳极移动。
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因为阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以溶液的分布是阴极有H+和Na+，阳极有Cl-和OH-。由于它们本身的电极电势，导致阳极的Cl-比OH-容易失电子，生成Cl2，剩下OH-，所以在这里H2O没有参加反应。阴极H+较易得电子，生成H2，解离了水。NaCl本身就是完全解离的，Na+浓度自始至终不变，所以NaOH的生成由OH-决定。OH-由水解离而得，水在阴极解离。这样说明白了吗？祝学习进步！...
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因为阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以溶液的分布是阴极有H+和Na+，阳极有Cl-和OH-。由于它们本身的电极电势，导致阳极的Cl-比OH-容易失电子，生成Cl2，剩下OH-，所以在这里H2O没有参加反应。阴极H+较易得电子，生成H2，解离了水。NaCl本身就是完全解离的，Na+浓度自始至终不变，所以NaOH的生成由OH-决定。OH-由水解离而得，水在阴极解离。这样说明白了吗？祝学习进步！
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这是电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
事实上是水也参加了电解，水中的氢离子、钠离子向阴极移动，氢离子易得电子形成氢分子，那么溶液中就有过多的氢氧根离子，同样阳极因氯离子失电子能力比氢氧根要强，所以氯离子失电子变成了氯分子。最后溶液中存在的是钠离子和氢氧根离子，这也是工业制碱的方法。...
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这是电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
事实上是水也参加了电解，水中的氢离子、钠离子向阴极移动，氢离子易得电子形成氢分子，那么溶液中就有过多的氢氧根离子，同样阳极因氯离子失电子能力比氢氧根要强，所以氯离子失电子变成了氯分子。最后溶液中存在的是钠离子和氢氧根离子，这也是工业制碱的方法。
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