作业帮已知KH和H2O反应生成H2和KOH反应中1molKH( ) A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去1mol电子 D没有电子得失为什么不选C选A呢?我不是很理解不是H由-1到了0价然后1乘2=2个吗,就是失去2个吗?怎么判断与H2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 05:03:20
已知KH和H2O反应生成H2和KOH反应中1molKH( ) A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去1mol电子 D没有电子得失为什么不选C选A呢?我不是很理解不是H由-1到了0价然后1乘2=2个吗,就是失去2个吗?怎么判断与H2O
已知KH和H2O反应生成H2和KOH反应中1molKH( ) A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去1mol电子 D没有电子得失
为什么不选C选A呢?我不是很理解不是H由-1到了0价然后1乘2=2个吗,就是失去2个吗?
怎么判断与H2O中的H也有关啊?
已知KH和H2O反应生成H2和KOH反应中1molKH( ) A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去1mol电子 D没有电子得失为什么不选C选A呢?我不是很理解不是H由-1到了0价然后1乘2=2个吗,就是失去2个吗?怎么判断与H2O
我知道你要问什麽了
KH+H2O=H2+KOH
你认为H2中2个H都是来自-1价对吧?
那麼好我问你,根据系数,产生1molH2只消耗1molKH
也就是说-1价的H只有1个
那麼H2中的H如果都是来自KH的话,原子守恒么?
明显不守恒,说明H2中的H原子只有1个来自KH,另一个来自H2O
1molKH就只能失去1mol电子
还有,1molH-失去2mol电子,就变成H+了对吧?
归中反应要求就是化合价"两相靠,不相交"
也就是说,-1的H和+1的H反应,化合价不可以交叉,只能往0上靠拢
你要想H-失去2mol电子,就必须要2molH-
KH + H2O= H2 + KOH
同种元素的的氧化还原反应。高价低价变为中间价态！+1 -1 变为0价
H由-1到了0价然后1乘2=2个吗? 氢气中的2个氢原子只有1个来自于KH，另一个来自于H2O。
KH + H2O= H2 + KOH
KH---------e-
1 1
1mol ...
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KH + H2O= H2 + KOH
同种元素的的氧化还原反应。高价低价变为中间价态！+1 -1 变为0价
H由-1到了0价然后1乘2=2个吗? 氢气中的2个氢原子只有1个来自于KH，另一个来自于H2O。
KH + H2O= H2 + KOH
KH---------e-
1 1
1mol 1mol
收起
H2中的H是由KH和H2O各提供1个H，KH中H由-1到了0价，H2O中H由+1到了0价。